Объяснение:
Жесткая вода – одна из причин неэффективной стирки белья. Многие хозяйки отмечают, что от такой воды и белье становится жестким, а некоторые говорят о том, что жесткость воды влияет на внутренние детали машины. Поэтому возникает вопрос, как смягчить воду, поступающую в машинку, какое средство для этого использовать?
Зачем смягчать воду?
Стиральная машина, как и другая бытовая техника, требует бережного ухода и постоянной чистки. Хозяйки, которые следят за состоянием своей а также за эффективностью стирки, знают о том, что в мягкой воде белье отстирывается лучше. Кроме того, умягчать воду нужно во всех случаях, если вы заметили, что в стиральной машине есть:
накипь;
мыльный налет;
неприятный запах.
стирки.
Хороший умягчитель воды, известный старшему поколению, это кальцинированная сода. Ее необходимо добавлять прямо в порошок. Подобное народное средство действительно эффективно детали стиральной машины от жесткой воды. Но она негативно воздействует на одежду из натуральных тканей, поэтому ее использование должно быть обоснованным и осторожным.
Смягчить воду можно обычным хозяйственным мылом. Необходимо добавить мыло при стирке вместе с порошком. Но применять такой для стирки детских вещей крайне не рекомендуется. Поскольку от вещей, постиранных хозяйственным мылом, у ребенка будет сохнуть кожа
Что лучше отстирывает я в жесткой воде?
Стиральный порошок, а лучше хозяйственное мыло!
23.4275 процента
Объяснение:
найдём массу соляной кислоты
100 * 0.04 ===4 грама
найдём количество молей массу поделим на молярную ==4/36.5=0.10958 окгруглим до 0.1096
потом пишем реакцию
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
видим что гидроксида бария в 2 раза меньше по количеству.
значит количество молей Ba(OH)2 в 2 раза мень ше тоесть = 0.0548
теперь находим массу Ba(OH)2 она равна молярной массе умноженной на количество молей 0.0548 * 171 = 9.3708
окргулим до 9.371
а массовая доля это отношение массы гидрксида к массе всего расствора
теперь поделим массу гидроксида на массу расствора
9.371 / 40 =0.234275
а в процентах умножим на 100 получим 23.4275 процента
молярная масса хлорида бария BaCl2=137+71=208 г\моль
значит в 1000 мл раствора0,01х208
100 млХ
Х=0,208 грамма
количество молей хлорида бария равно=0,208\208=0,001 моль
молярная масса сульфата натрия равна =46+32+64=142 г\моль
значит в 1000 мл 0,1х142
5 млХ
Х=5х0,1Х142\1000=0,071 г,а молей =0,071\142=0,0005 моль
составляем уравнение
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
осадок образуется при достижении ПР осаждаемой соли
произведение растворимости малорастворимого сильного электролита есть произведение равновесных молярных концентраций катионов и анионов этого электролита в насыщенном водном растворе
ПР= [Ba2+][SO42-]=0,00001 моль в 1 литре насыщенного раствора(табличные данные)
равновесные молярные концентрации растворов хлорида бария 0,001моль , а молярная концентрация сульфата натрия=0,0005 моль
их произведение равно=0,001х0,0005=0,0000005 м,то есть ПР не достигнуто,осадка не будет