М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
danilpus2016
danilpus2016
02.12.2020 18:50 •  Химия

14. соотношение σ и π-связей в этилацетате a) 10 : 2 b) 8 : 2 c) 13 : 2 d) 13 : 1 e) 14 : 2 15. молекулярная масса соли, полученной взаимодействием 5,6 г гидроксида калия и 9,8 г серной кислоты a) 71 г/моль b) 136 г/моль c) 60 г/моль d) 134 г/моль e) 116 г/моль 16. масса уксуснометилового эфира, полученного из 64 г метилового спирта, если 10 % эфира улетучивается, равна a) 138,8 г b) 120,3 г c) 133,2 г d) 140,0 г e) 137,2 г 17. объем воздуха, израсходованный на сжигание 500 л (н.у.) природного газа, содержащего 90% метана, 5% этана, 2% оксид углерода (vi) и азота 3% азота, если объемная доля кислорода в возхухе равна 20% a) 900 л b) 493,8 л c) 4937,2 л d) 1002,5 л e) 987,5 л 18. при межмолекулярной дегидратации 2,3 г предельного одноатомного спирта получено 1,85 г простого эфира. название эфира a) метилэтиловый b) этилпропиловый c) диэтиловый d) дипропиловый e) диметиловый 19. масса метанола, необходимого для получение водорода, равного по объему (при н.у.) водороду, образованному при взаймодействии 23 г этанола с натрием a) 14 г b) 22 г c) 20 г d) 16 г e) 18 г 20. на нейтрализацию смеси фенола и этанола затрачен раствор объемом 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 10 % и плотностью 1,2 г/мл. масса получившегося продукта a) 17,4 г b) 19,5 г c) 20,7 г d) 10,9 г e) 16,9 г

👇
Ответ:
moskvarodina345
moskvarodina345
02.12.2020
14. D)
15. B)
16. C)
17. C)
18. C)
19. D)
20. A)
4,8(34 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
mishanyak19991
mishanyak19991
02.12.2020

1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г

4,5(83 оценок)
Ответ:
Помимо других условий, при которых одни вещества вступают в химическую реакцию с другими веществами, существуют и условия, при которых реакция происходит в растворе. 
Раствор - это состав, который состоит из 2х и более веществ. Т.е раствор - это уже субстанция, для образования которой, уже была произведена реакция между двумя веществами. Напомню, что раствор может быть не только жидким, но и твердым, и газообразным.
А реакция, протекающая в растворе - это такой тип взаимодействия элементов, при котором участвуют 3 и более вещества (2 из которых образовали сам раствор), третье вещество может провзаимодействовать с любым другим составляющим раствора 
4,4(72 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ