а) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
полное ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) → Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O
сокращенное ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2H(+) → Cu(2+) + 2H2O
б) 3CaCl2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
полное ионное уравнение: 3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) → Ca3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6Cl(-)
сокращенное ионное уравнение: 3Ca(2+) + PO4(3-) → Ca3(PO4)2↓
в) Ca3(PO4)2 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2↓
полное ионное уравнение: Ca3(PO)4 + 6Na(+) + 6OH(-) → 6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(OH)2↓
сокращенное ионное уравнение: Ca3(PO)4 + 6OH(-) → 2PO4(3-) + 3Ca(OH)2↓
+если считать, что Ca(OH)2 малорастворим, а не нерастворим, то реакция не идет, потому что в продуктах нет ни газа, ни слабого электролита, ни нерастворимого вещества
г) CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
полное ионное уравнение: CO2 + 2K(+) + OH(-) → 2K(+) + CO3(2-) + H2O
сокращенное ионное уравнение: CO2 + OH(-) → CO3(2-) + H2O
д) MgCl2 + 2KNO3 → реакция не идет, потому что в продуктах нет ни газа, ни слабого электролита, ни нерастворимого вещества
ффуух, за такое надо больше :)
Дано:
m(Fe) = 112 г.
m(CI₂) = 89,6 л.
Найти:
m(FeCI₃) - ?
1) Определяем молярную массу железа:
M (Fe )= 56 г\моль.
Определяем количество вещества в 112 г:
n (Fe) = m(Fe)\M(Fe) = 112\56 = 2 моль.
2) Определяем молярную массу хлора:
M (Cl2) = 3 177 г\моль
Определяем количество вещества в 89,6 г.
n (Cl2) = m(Cl2) \ M(Cl2) = 89,6 \ 3 177 = 0,03 моль.
3) 2Fe +3CI₂=2FeCI₃
Железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n(CI₂) = 0,03 моль.
M(FeCI₃) = 56+1,07x3 = 171,2 г/моль
m(FeCI₃) = n(FeCI₃)* 162,5 = 0,66* 171,2 = 113 г
