ответ и Объяснение:
Задача 1. SО₂
1) Качественный состав. SО₂ состоит из атомов кислорода и серы.
Количественный состав. 1 атом серы и 2 атома кислорода.
2) относительная молекулярная масса.
Mr(SO2)=32+16*2=64 (см в таблице Менделеева).
3) отношение масс элементов.
m₁:m₂ = 32 : (16*2) = 1:1.
4) массовая доля в %.
ω(O)=32/64*100%=50%
ω(C)=32/64*100%=50%
Задача 2. СО₂
1) Качественный состав. СО₂ состоит из атомов кислорода и углерода.
Количественный состав. 1 атом углерода и 2 атома кислорода.
2) относительная молекулярная масса.
Mr(CO2)=12+16*2=44 (см в таблице Менделеева).
3) отношение масс элементов.
m₁:m₂ = 12 : (16*2) = 3:8.
4) массовая доля в %.
ω(O)=32/44*100%=72,7%
ω(C)=12/44*100%=27,3%
ФИО, класс
Если что-то непонятно , пишите в комментах.
Успехов в учёбе! justDavid
Цепочка превращений:
Si -> SiO2 -> K2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> Si.
Сжигая кремний в кислороде в температурном диапазоне 1200 - 1300^{0}C получают диоксид кремния:
\[ Si + O_2 \rightarrow SiO_2.\]
При сплавлении оксида кремния (IV) с гидроксидом калия (900 - 1000^{0}C) образуется метасиликат калия:
\[ SiO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SiO_3 + H_2O.\]
Получение кремниевой кислоты в виде студенистого белого осадка из силиката калия при гидролизе последнего в горячей воде:
\[K_2SiO_3 + (n+1)H_2O_{hot} \rightarrow 2KOH + SiO_2 \cdot nH_2O_{solid}.\]
Термическое разложение кремниевой кислоты позволяет получить диоксид кремния и воду:
\[H_2SiO_3 \rightarrow SiO_2 + H_2O.\]
Нижеприведенные реакции используют в лабораторной практике для получения кремния из его оксида (IV):
\[SiO_2 + 5C_{chark} + CaO \rightarrow Si + CaC_2 + 3CO (800 - 1000^{0}C).\]
Реакции на силикат-ион SiO_3^{2-}:
— хлорид бария BaCl_2 образует с ионом SiO_3^{2-} белый осадок силиката бария, растворимый в кислотах с образованием студня H_2SiO_3;
— разбавленные кислоты вытесняют из силикатов гель (студень) кремниевых кислот;
— соли аммония: NH_4Cl, (NH_4)_2SO_4, (NH_4)_2CO_3 выделяют из растворов силикатов хлопьевидный осадок кремниевой кислоты.
— нитрат серебра AgNO_3 из растворов силикатов выделяет желтый осадок силиката серебра Ag_2SiO_3, растворимый в азотной кислоте.
m (Ba(OH)₂) = 34,2 г.
Найти:
n (Ba(OH)₂) — ?
Решение:
n = m ÷ Mr;
Mr (Ba(OH)₂) = 137 + 2 · ( 16 + 1 ) = 171 (г/моль).
n (Ba(OH)₂) = 34,2 г ÷ 171 г/моль = 0,2 (моль).
ответ: 0,2 моль.