Відповідь:
*Очень интересная задача!) Чтобы все такие были "сказочными" :р
m(доп. воды)=270 г
Пояснення:
Дано: m₁(раствора)=200 г w₁(вещества)=10% ; m₂(раствора)=250 г w₁(вещества)=25%. m₃(вещества)=30 г . w(веществ)=15%
I. Запишем реакцию:
m₁(раствора)+m₂(раствора)=m₃(раствора)
m₃(раствора) + m₃(вещества)=m₄(раствора)
II.Запишем формулы и проведем вычисления:
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
m(E)=w(E)*m(раствора) / 100%
a) m₁(вещества)=200*10 / 100 = 20 г
m₂(вещества)=250*25/100= 62.5 г
б) m₃(раствора)=200+250=450 г
m(веществ)=m₁(вещества)+m₂(вещества)+m₃(вещества)=20+30+62.5=112.5
m₄(раствора)=450+30=480 г
в) w(веществ)= m(веществ)/m₄(раствора)+ m(доп. воды) · 100%
15 = 112.5 · 100% / 480 + х
480 + х = 11250/15
480+ х = 750
х=750-480
х=270 г
m(доп. воды)=х=270 г
Поставьте лучшее
Объяснение:
Окислительно-восстановительными являются те реакции, в которых атомы химических элементов изменяют свои степени окисления.
Если в ходе реакции участвуют атомы простых веществ, то можно с уверенностью считать, что такие реакции окислительно-восстановительные.
а)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление Zn - восстановитель ║1
2Н (+1) +2е = Н2(0) восстановвление 2Н+ окислитель ║1
б) С + O2 = СO2;
С(0) - 4е = С(+4) окисление С - восстановитель ║1
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║1
д) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление Mg - восстановитель ║ 1
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление Сu(+2) -окислитель ║1
2Mg + O2 = 2MgO.
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление Mg - восстановитель ║ 2
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║1
W(O)= Ar(O) * n / Mr(H2O) *100% = 16*1 / 18 *100% = 89%
Mr(SiO2)=28+16*2 = 60
W(O)=Ar(O) * n / Mr(SiO2) * 100% = 16 *2 /60 *100% = 53%
Mr(C6H12O6) = 12*6 + 1*12 + 16*6 = 180
W(O) = Ar(O) * n /Mr(C6H12O6. *100% = 16*6 / 180. *100% = 53%