Вычислить массу осадка, который выделится при взаимодействии смеси массой 20 грамм, состоящей из хлорида меди 2, и хлорида калия с гидроксидом натрия массовая доля хлорида калия равна 40% (подробное решение )
Cucl2+2naoh=2nacl+cu(oh)2 - осадок kcl+naoh - реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок/газ/вода w(kcl)=40%=>m(kcl)=m смеси*0,4=8 г m(cucl2)=20-8=12 г n(cucl2)=n(cu(oh)2)=m(cucl2)/M(cucl2)=12/135=0,089 моль m(cu(oh)2)=n*M(cu(oh)2)=0,089*98=8,722 г Таким образом, масса осадка=8,722 г
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции. СаО + Н2О = Са(ОН)2 Для решения рассуждаем так: Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са(ОН)2 , а из 56 г а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са(ОН)2
х=140*74/56=185 г Практически получили 182 г. Находим выход Са(ОН)2 N{Са(ОН)2} = 182/185*100=98,4% ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
kcl+naoh - реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок/газ/вода
w(kcl)=40%=>m(kcl)=m смеси*0,4=8 г
m(cucl2)=20-8=12 г
n(cucl2)=n(cu(oh)2)=m(cucl2)/M(cucl2)=12/135=0,089 моль
m(cu(oh)2)=n*M(cu(oh)2)=0,089*98=8,722 г
Таким образом, масса осадка=8,722 г