Многие цветы (а также другие окрашенные части растений) имеют пигменты, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности среды. Другими словами, они проявляют свойства индикаторов. Например, красная роза становится в растворе аммиака синей, а чайная роза изменяет свой цвет с розового на зеленый.
Суть эксперимента проста: берем цветок (или другую окрашенную часть растения) и фотографируем. Потом опускаем один цветок в раствор аммиака, а другой такой же цветок в разбавленный раствор кислоты (лучше - серной или соляной), ждем, пока изменится цвет, а затем фотографируем.
Можно попробовать не опускать цветы в раствор, а подержать их в закрытой банке над раствором аммиака или соляной кислоты. Век окрашенных цветов недолгий, например, в растворе аммиака они в конце концов становятся коричневыми. Поэтому не упустите момент.
Оксиды:
K₂O - оксид калия
SO₂ - оксид серы (IV)
Fe₂O₃ - оксид железа (III)
NO₂ - оксид азота (IV)
P₂O₃ - оксид фосфора (III)
Mn₂O₇ - оксид марганца (VII)
Основания:
Mg(OH)₂ - гидроксид магния
Cr(OH)₂ - гидроксид хрома (II)
NaOH - - гидроксид натрия
Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II)
Zn(OH)₂ - гидроксид цинка
Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II)
Объяснение:
оксиды - это бинарные соединения одним из которых является кислород (-О)
т.е. вещество имеет в составе два элемента: ЭхОу
х,у - индексы
гидроксиды - соединения имеющие в составе гидроксогруппу (-ОН)
т.е. Ме(ОН)х
2. 3Fe + 2O2 => Fe3O4 реакция соединения. Протекает при нагревании железа в кислороде (или на воздухе)
3. Fe3O4 + 4H2 => 3Fe + 4H2O реакция замещения. Протекает при нагреве до 1000 градусов