1) 21,3 г Х г
2Al + 3 Cl2 = 2AlCl3
n = 3 моль n = 2 моль
М = 70 г/моль М = 132 г/моль
m = 210 г m = 264 г
21,3 г Cl2 - Х г AlCl3
210 г Cl2 - 264 г AlCl3
m(AlCl3) = 21,3 * 264 / 210 = 26,78 г
2) Х г 6,3 г
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
n = 1 моль n= 2 моль
М = 74 г/моль М= 63 г/моль
m = 74 г m= 126 г
Х г Са(ОН)2 - 6,3 г HNO3
74 г Са(ОН)2 - 126 г HNO3
m(Ca(OH)2) = 74 * 6,3 / 126 = 3,7 г
Дано:
C = 4,3×10⁻³ моль/л
α = 0,1% = 0,001 = 10⁻³
Найти:
K(дисс.)₁(H₂CO₃) - ?
1) Для начала мы напишем уравнение диссоциаций у угольной кислоты, и потом из него составляем констант диссоциации угольной кислоты по первой ступени:
H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻ - 1-я ступень диссоциаций
K(дисс.)₁(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] - констант диссоциации угольной кислоты по первой ступени
2) Степень диссоциации - обозначают его α, тогда [H⁺] = [HCO₃⁻] = Cα, и [H₂CO₃] = C(1-α). Подставим эти значения в констан диссоциаций и мы получим в итоге общую форуму для нахождения первой константы диссоциации угольной кислоты:
K(дисс.)₁(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] = (Cα × Cα) / C(1-α) = C²α² / C(1-α) = Cα² / (1-α), следовательно мы получаем:
K(дисс.)₁(H₂CO₃) = Cα² / (1-α) = (4,3×10⁻³ моль/л × (10⁻³)²) / (1 - 0,001) = (4,3×10⁻³ моль/л × 10⁻⁶) / 0,999 = 4,3×10⁻⁹ моль/л / 0,999 ≈ 4,3×10⁻⁹ моль/л
ответ: K(дисс.)₁(H₂CO₃) = 4,3×10⁻⁹ моль/л
Решено от : 
3|Cu(2+)+2e=Cu(0) окислитель
2|Al(0)-3e=Al(3+) восстановитель
б)Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
2|Fe(3+)+3e=Fe(0) окислитель
3|H2(0)-2e=2H(+) восстановитель
в)3Ca+N2=Ca3N2
3|Ca(0)-2e=Ca(2+) восстановитель
1|N2(0)+6e=2N(3-) окислитель
г)Ag+2HNO3(конц.)=AgNO3+NO2+H2O
1|Ag(0)-e=Ag(+) восстановитель
1|2N(+5)+e=N(+4)+N(+5) окислитель