Хорошо, давай разберемся с каждой солью по очереди.
1. Хлорид натрия (NaCl):
- Состав: один атом натрия (натрий имеет степень окисления +1) и один атом хлора (хлор имеет степень окисления -1).
- Формула: NaCl.
2. Карбонат кальция (CaCO3):
- Состав: один атом кальция (кальций имеет степень окисления +2), один атом углерода (углерод имеет степень окисления +4) и три атома кислорода (кислород имеет степень окисления -2).
- Формула: CaCO3.
3. Фосфат кальция (Ca3(PO4)2):
- Состав: три атома кальция (кальций имеет степень окисления +2) и два иона фосфата (кислород имеет степень окисления -2, фосфор соответственно +5).
- Формула: Ca3(PO4)2.
Теперь составим формулы для остальных солей:
4. Хлорид цинка (ZnCl2):
- Состав: один ион цинка (цинк имеет степень окисления +2) и два иона хлора (хлор соответственно -1).
- Формула: ZnCl2.
5. Фосфат алюминия (AlPO4):
- Состав: один ион алюминия (алюминий имеет степень окисления +3) и один ион фосфата (кислород имеет степень окисления -2, фосфор соответственно +5).
- Формула: AlPO4.
6. Нитрит кальция (Ca(NO2)2):
- Состав: один ион кальция (кальций имеет степень окисления +2) и два иона нитрита (азот имеет степень окисления +3, кислород соответственно -2).
- Формула: Ca(NO2)2.
7. Карбонат магния (MgCO3):
- Состав: один ион магния (магний имеет степень окисления +2) и один ион карбоната (углерод имеет степень окисления +4, кислород соответственно -2).
- Формула: MgCO3.
8. Силикат железа (III) (Fe2SiO4):
- Состав: два иона железа (железо имеет степень окисления +3), один атом кремния (кремний имеет степень окисления +4) и четыре атома кислорода (кислород соответственно -2).
- Формула: Fe2SiO4.
9. Сульфат хрома (II) (CrSO4):
- Состав: один ион хрома (хром имеет степень окисления +2) и один ион сульфата (кислород имеет степень окисления -2, сера соответственно +6).
- Формула: CrSO4.
10. Сульфит бария (BaSO3):
- Состав: один ион бария (барий имеет степень окисления +2) и один ион сульфита (кислород имеет степень окисления -2, сера соответственно +4).
- Формула: BaSO3.
11. Хлорид алюминия (AlCl3):
- Состав: один ион алюминия (алюминий имеет степень окисления +3) и три иона хлора (хлор соответственно -1).
- Формула: AlCl3.
12. Азотная кислота (HNO3):
- Состав: одна молекула водорода (водород имеет степень окисления +1), одна молекула азота (азот соответственно +5) и три молекулы кислорода (кислород соответственно -2).
- Формула: HNO3.
13. Фосфорная кислота (H3PO4):
- Состав: три молекулы водорода (водород имеет степень окисления +1), одна молекула фосфора (фосфор соответственно +5) и четыре молекулы кислорода (кислород соответственно -2).
- Формула: H3PO4.
14. Гидроксид лития (LiOH):
- Состав: один ион лития (литий имеет степень окисления +1) и один ион гидроксида (водород присутствует в ионе с степенью окисления +1, кислород соответственно -2).
- Формула: LiOH.
15. Гидроксид алюминия (Al(OH)3):
- Состав: один ион алюминия (алюминий имеет степень окисления +3) и три иона гидроксида (водород присутствует в ионе с степенью окисления +1, кислород соответственно -2).
- Формула: Al(OH)3.
16. Гидроксид магния (Mg(OH)2):
- Состав: один ион магния (магний имеет степень окисления +2) и два иона гидроксида (водород присутствует в ионе с степенью окисления +1, кислород соответственно -2).
- Формула: Mg(OH)2.
17. Соляная кислота (HCl):
- Состав: одна молекула водорода (водород имеет степень окисления +1) и одна молекула хлора (хлор соответственно -1).
- Формула: HCl.
18. Серная кислота (H2SO4):
- Состав: две молекулы водорода (водород имеет степень окисления +1), одна молекула серы (сера соответственно +6) и четыре молекулы кислорода (кислород соответственно -2).
- Формула: H2SO4.
19. Оксид азота (NO):
- Состав: одна молекула азота (азот имеет степень окисления +2) и одна молекула кислорода (кислород соответственно -2).
- Формула: NO.
20. Оксид серы (SO2):
- Состав: одна молекула серы (сера соответственно +4) и две молекулы кислорода (кислород соответственно -2).
- Формула: SO2.
21. Оксид хлора (Cl2O7):
- Состав: две молекулы хлора (хлор соответственно +7) и семь молекул кислорода (кислород соответственно -2).
- Формула: Cl2O7.
22. Оксид хрома (CrO2):
- Состав: один ион хрома (хром имеет степень окисления +4) и две молекулы кислорода (кислород соответственно -2).
- Формула: CrO2.
23. Оксид калия (K2O):
- Состав: две молекулы калия (калий имеет степень окисления +1) и одна молекула кислорода (кислород соответственно -2).
- Формула: K2O.
Надеюсь, эти формулы и соответствующие степени окисления окажутся понятными для школьника. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!
1) Сероводород - это слабая двухосновная кислота и восстановитель.
Сероводород (H2S) - это химическое соединение, состоящее из двух атомов водорода и одного атома серы. Оно обладает характерным запахом гнилости и может образовываться при разложении органических веществ, содержащих серу. Сероводород является слабой кислотой, так как он образует ион H+ в водном растворе, но не полностью диссоциирует. Кроме того, сероводород обладает восстановительными свойствами, способностью передавать электроны другим веществам.
2) Оцените суждения:
- Сероводород является ядовитым газом - да, сероводород является ядовитым газом, его вдыхание может вызывать серьезные отравления.
- Оксид серы (IV) является кислотным оксидом и проявляет только окислительные свойства - нет, оксид серы (IV) (SO2) является кислотно-основным оксидом, он может проявлять и кислотные, и окислительные свойства, в зависимости от условий реакции.
- Ромбическая сера - одно из аллотропных видоизменений серы - да, сера может существовать в разных аллотропных формах, включая ромбическую серу и моноклинную серу.
- В соединении Na2S сера будет проявлять окислительные свойства - да, в соединении Na2S сера будет выступать в качестве восстановителя, способного передавать электроны другим веществам.
3) Через 1600 г 10%-ного раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?
Для решения этой задачи необходимо использовать закономерности стехиометрических соотношений в химических реакциях.
Сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе:
10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия. Так как у нас 1600 г раствора, то количество гидроксида натрия будет:
(10 г/100 г) * 1600 г = 160 г гидроксида натрия.
Далее используем уравнение реакции между гидроксидом натрия и сернистым газом:
NaOH + H2S → Na2S + H2O.
В данной реакции 1 моль гидроксида натрия соответствует 1 моль сернистого газа, и в результате реакции образуется 1 моль сульфида натрия.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса сульфида натрия (Na2S) равна 78 г/моль.
Таким образом, количество молей гидроксида натрия будет:
160 г / 40 г/моль = 4 моль NaOH.
Исходя из уравнения реакции, получим, что количество молей сульфида натрия будет таким же, как количество молей гидроксида натрия:
4 моль Na2S.
Наконец, найдем количество г сульфида натрия:
4 моль * 78 г/моль = 312 г сульфида натрия.
Таким образом, при пропускании сернистого газа через 1600 г 10%-ного раствора гидроксида натрия получится 312 г сульфида натрия.
4) Сероводород взаимодействует с:
- СО (угарным газом) - да, сероводород может взаимодействовать с угарным газом.
- NaCl (хлоридом натрия) - нет, сероводород не взаимодействует с хлоридом натрия.
- KOH (гидроксидом калия) - да, сероводород может взаимодействовать с гидроксидом калия.
- O2 (кислородом) - нет, сероводород не взаимодействует с кислородом.
5) Сера реагирует с:
- Водой - да, сера может реагировать с водой.
- Ртутью - нет, сера не реагирует с ртутью.
- Железом - да, сера может реагировать с железом.
- Фосфором - да, сера может реагировать с фосфором.
6) Демеркуризация - это выделение ртути из её сплавов с металлами.
Демеркуризация является процессом выделения ртути из ее сплавов с другими металлами. Такие сплавы образуются при смешивании ртути с другими металлами, например, цинком или алюминием. Демеркуризация используется для извлечения ртути из таких сплавов и ее последующей переработки или повторного использования.
7) Оксид серы (IV) взаимодействует с веществами:
- HCl (соляной кислотой) - да, оксид серы (IV) может взаимодействовать с соляной кислотой.
- NaOH (гидроксидом натрия) - да, оксид серы (IV) может взаимодействовать с гидроксидом натрия.
- NaCl (хлоридом натрия) - нет, оксид серы (IV) не взаимодействует с хлоридом натрия.
- Li2O (оксидом лития) - нет, оксид серы (IV) не взаимодействует с оксидом лития.
8) Относительная молекулярная масса высшего оксида серы (VI) - это SO3, и его молярная масса равна 80 г/моль.
CH3OH+CuO=HCOH+Cu+H2O
n(HCOH)=2 моль
m(HCOH)=2*30=60
m(p-pa)=200+60=260
w(p-pa)=60/260=0,23 или 23%