а) Соединения азота с основными свойствами:
1) Аммиак (NH3). Формула аммиака состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. Он обладает основными свойствами, так как в реакциях с кислотами он образует соли и воду. В аммиаке азот образует трехвалентную связь с каждым атомом водорода, образуя пирамидальную структуру.
б) Соединения фосфора с кислотными свойствами:
1) Фосфорная кислота (H3PO4). Формула фосфорной кислоты состоит из трех атомов водорода, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. Она обладает кислотными свойствами, так как в реакциях с основаниями образует соли. В фосфорной кислоте фосфор образует пятивалентную связь с каждым атомом кислорода, образуя молекулы с кислотной функциональной группой.
Типы химических связей в этих соединениях:
В аммиаке, азот и водород образуют ковалентную связь, которая держит атомы вместе. Это связь, основанная на обмене электронами между атомами.
В фосфорной кислоте, связь между фосфором и кислородом также является ковалентной связью. Водородные атомы и кислород образуют ионные связи, где электроотрицательный кислород привлекает электрооложительные водородные ионы.
Для определения молярной массы газа, нам необходимо использовать относительную плотность газа по отношению к водороду и молярную массу водорода.
Давайте начнем с известных данных. У нас есть относительная плотность газа по водороду, которая равна 16. Это означает, что масса газа в 16 раз больше, чем масса атома водорода.
Молярная масса водорода равна примерно 1 г/моль. Зная это, можем перейти к расчету молярной массы газа:
Масса газа = Масса водорода x Относительная плотность газа по водороду
Масса газа = 1 г/моль x 16
Масса газа = 16 г/моль
Таким образом, молярная масса этого газа равна 16 г/моль.
Важно помнить, что молярная масса выражается в г/моль, что означает, что один моль газа имеет массу 16 г. Это позволяет нам использовать молярную массу для решения различных задач и расчетов в химии.
в 142 г Р2О5 содержится 62 г Р
в х г 9,3 г
х=21,3 г
ответ: 21,3 г