При добавлении избытка бромной воды к 6, 48 раствора фенола в этаноле образовалось 6,62 г осадкай. какая масса натрия может прореагировать с исходным раствором
Рассчитайте кол-во трибромфенола по осадку -> найдите массу фенола и массу реагирующего с ним натрия -> вычтите массу фенола из массы общего раствора (найдете массу этанола) -> найдите массу натрия взаимодействующего с этанолом -> сложите массы натрия взаимодействующие с фенолом и этанолом.
Если не сможете решить и никто не ответит - напишите мне, я вечером распишу полное решение.
Можем увидеть, что для реакции полностью прореагировать 1 моль фенола (C6H6O) необходимо 6 молей брома (Br2).
2. Посчитаем количество вещества фенола (C6H6O) в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса фенола (C6H6O) составляет 94 г/моль. Таким образом, количество вещества фенола (C6H6O) в 6,48 г раствора можно рассчитать следующим образом:
n(C6H6O) = 6,48 г / 94 г/моль = 0,07 моль
3. Так как для реакции полностью прореагировать нам требуется 6 молей брома (Br2), необходимо посчитать, сколько молей натрия (Na) прореагирует с исходным раствором. Для этого воспользуемся коэффициентом соответствия между бромом и натрием в уравнении реакции, который равен 6.
Таким образом, количество молей натрия (Na) можно рассчитать следующим образом:
n(Na) = 0,07 моль фенола (C6H6O) * (1 моль Na / 6 моль фенола) = 0,012 моль Na
4. Наконец, для определения массы натрия (Na), прореагировавшего с исходным раствором, воспользуемся формулой m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
Молярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль. Таким образом, масса натрия (Na) составит:
m(Na) = 0,012 моль * 23 г/моль = 0,276 г
Таким образом, максимальная масса натрия, которая может прореагировать с исходным раствором, составляет 0,276 г.
Если не сможете решить и никто не ответит - напишите мне, я вечером распишу полное решение.