Расставляем степени окисления(с слева направо):у водорода +,у серы -2;у водорода +,у серы +6,у кислорода -2;у серы +4,у кислорода -2;у водорода +,у кислорода -2.Смотрим,какие элементы меняют с.о.В данной реакции меняет степень окисления сера(она является и окислителем,и восстановителем в этой реакции). S(-2)-4e=S(+6) |2| |1|-восстановитель,процесс окисления S(+6)+2e=S(+4) |4| |2|-окислитель,процесс восстановления Не так уж и сложно.
Радикалы - частицы (атомы, молекулы, атомные и молекулярные ионы), имеющие неспаренный электрон. В органической химии радикал - это группа атомов, содержащая углеводородный остаток. Гомологиический ряд — ряд химических соединений одного структурного типа (например, алканы или алифатические спирты — спирты жирного ряда), отличающихся друг от друга по составу на определенное число повторяющихся структурных единиц — так называемую гомологическую разность. Гомологи — вещества, входящие в один и тот же гомологический ряд.
Дано: w₁(HNO₃) = 31,5 % w₂(HNO₃) = 6,3 % mр-ра = 100 г Найти: m(Аg) Решение. Азотная кислота данной концентрации будет реагировать с серебром по реакции: 3Аg + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O Ag⁰ - e = Ag⁺ | 3 окисление, Ag⁰ восстановитель N⁵⁺ + 3e = N²⁺ | 1 восстановление, N⁵⁺ окислитель Найдем массу кислоты в первоначальном растворе: m(HNO₃) = w₁*mр-ра = 31,5*100 = 31,5(г) Пусть прореагировало Х молей серебра Масса этого количества серебра: М(Ag)*Х = 108Х г Так как по реакции на 4 моля кислоты приходится 3 моля серебра, то количество кислоты, вступившей в реакцию: (4/3)*Х Молярная масса азотной кислоты: М(HNO₃) = 1+14+3*16 = 63 (г/моль) Масса кислоты вступившей в реакцию: m₁(HNO₃) = M(HNO₃)*(4Х/3) = 63* 4Х/3 = 84Х (г) Осталось кислоты: m₂(HNO₃) = m(HNO₃) - m₁(HNO₃) = (31,5 - 84Х) (г) По реакции образуется (Х/3) молей оксида азота(II), который улетучивается, т.к. не растворим в воде. Молярная масса оксида: M(NO) = 14+16 = 30 (г/моль) Масса оксида азота: m(NO) = M(NO)*(Х/3) = 30*Х/3 = 10Х (г) Масса до реакции состояла из массы Х молей серебра и 100 г раствора кислоты: 100 + 108Х После реакции масса раствора уменьшилась только на массу улетевшего оксида азота, т.к. масса серебра перешла в раствор, и конечная масса стала: 100 + 108Х - 10Х = (100 - 98Х) (г) По условию массовая доля кислоты в конечном растворе составила 6,3 %, т.е.: (31,5 - 84Х)/(100 + 98Х) = 63/1000 Решим данное уравнение относительно Х : 63*(100 + 98Х) = 1000(31,5 - 84Х) 6300 + 6174Х = 31500 - 84000Х 90174Х = 25200; Х = 0,28 молей И масса серебра будет: m(Ag) = M(Ag)*Х = 108*0,28 = 30,24 г ответ: 30,24 г
S(-2)-4e=S(+6) |2| |1|-восстановитель,процесс окисления
S(+6)+2e=S(+4) |4| |2|-окислитель,процесс восстановления
Не так уж и сложно.