ответ: 3,32 г
Дано:
m(p-pa CH3COOH) = 100 г
ω(СH3COOH) = 5% или 0,05
m(NaOH)-?
Объяснение:
Производим вычисления по данным задачи (молярные массы, массу и количество уксусной кислоты).
М(CH3COOH) = 60 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(CH3COOH) = m(p-pa CH3COOH)*ω(СH3COOH) = 100 г*0,05 = 5 г
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) =5 г/60 г/моль=0,083 моль
Составляем УХР и по УХР находим количество гидроксида натрия:
СH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
Из УХР видно, что n(NaOH)=n(CH3COOH)
n(NaOH) = 0,083 моль
Вычисляем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,083 моль*40 г/моль = 3,32 г
ответ: Для нейтрализации 100г 5% - ого раствора уксусной кислоты необходимо 3,32 г гидроксида натрия.
w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(p-p)=25г/(25г+250г)=25г/275г≈0,0909 (9,09%)
2) с=0,1М=0,1 моль/л
n(NaOH)=c(NaOH)*V=0,1моль/л*0,5л=0,05 моль