Сколько граммов перманганата калия нужно затратить для получения 2,24л кислорода(н.у)

👇

Ответ:

lov3snake

11.11.2020

Х г 2,24 л
2KMnO4. -> K2MnO4 + MnO2 + O2
n=2 моль n=1моль
М= 158 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=216 г V=22,4 л

Х г KMnO4. - 2,24 л О2
216 г KMnO4. - 22,4 л О2
m(KMnO4) = 216 * 2,24 / 22,4 = 21,6 г

4,4(28 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

умный326

11.11.2020

K2Cr2{+6}O7

Степень окисления хрома максимальна, потому он не может отдавать электроны и быть восстановителем. Дихромат калия - окислитель.

S{0}

Сера в данном соединении имеет промежуточную степень окисления (макс +6; мин -2), потому может как отдать, так и принять электроны. Сера - и окислитель, и восстановитель.

K{+1}Br{-1}

В данном соединении нет центрального атома, а значит рассматриваем оба атома. Бром имеет здесь минимальную степень окисления -1, то есть может отдать электрон(-ы). Br (в KBr) восстановитель. Калий имеет максимальную степень окисления +1, значит может восстановится до 0 (например, при электролизе расплава KBr, или при замещении другим активным металлом). К (в КВr) - окислитель. В итоге, бромид калия - и восстановитель, и окислитель

4,6(60 оценок)

Ответ:

MrEdgik

11.11.2020

- == МЕНЮ ==-Теоретические основы химииНеорганическая химияОрганическая химияОпределенияРефераты по химияХимия на досугеСтатьиКаталог предприятий

Квантовые числа электронов

Квантовые числа электронов

Главное квантовое число n определяет общую энергию электрона на данной орбитали. Оно может принимать любые целые значения, начиная с единицы (n = 1,2,3, …). Под главным квантовым числом, равным ∞, подразумевают, что электрону сообщена энергия, достаточная для его полного отделения от ядра (ионизация атома).

Кроме того, оказывается, что в пределах определенных уровней энергии электроны могут отличаться своими энергетическими подуровнями. Существование различий в энергетическом состоянии электронов, принадлежащих к различным подуровням данного энергетического уровня, отражается побочным (иногда его называют орбитальным) квантовым числом l. Это квантовое число может принимать целочисленные значения от 0 до n — 1 (l = 0,1, …, n — 1). Обычно численные значения l принято обозначать следующими буквенными символами:

Значение l                                 0 1 2 3 4
Буквенное обозначение               s p d f g

В этом случае говорят о s-, р-, d-, f-, g-состояниях электронов, или о s-, р-, d-, f-, g-орбиталях.

Орбиталь — совокупность положений электрона в атоме, т.е. область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

Побочное (орбитальное) квантовое число l характеризует различное энергетическое состояние электронов на данном уровне, определяет форму электронного облака, а также орбитальный момент р — момент импульса электрона при его вращении вокруг ядра (отсюда и второе название этого квантового числа — орбитальное)



Таким образом, электрон, обладая свойствами частицы и волны, с наибольшей вероятностью движется вокруг ядра, образуя электронное облако, форма которого в s-, р-, d-, f-, g-состояниях различна.

Подчеркнем, что форма электронного облака зависит от значения побочного квантового числа l. Так, если l = 0 (s-орбиталь), то электронное облако имеет шаровидную форму (сферическую симметрию) и не обладает направленностью в пространстве

При l = 1 (р-орбиталь) электронное облако имеет форму гантели, т.е. форму тела вращения, полученного из «восьмерки» . Формы электронных облаков d-, f— и g-электронов намного сложнее.

Движение электрона по замкнутой орбите вызывает появление магнитного поля. Состояние электрона, обусловленное орбитальным магнитным моментом электрона (в результате его движения по орбите), характеризуется третьим квантовым числом — магнитным m1. Это квантовое число характеризует ориентацию орбитали в пространстве, выражая проекцию орбитального момента импульса на направление магнитного поля.

Соответственно ориентации орбитали относительно направления вектора напряженности внешнего магнитного поля, магнитное квантовое число m1 может принимать значения любых целых чисел, как положительных, так и отрицательных, от –l до +l, включая 0, т.е. всего (2l + 1) значений.

Таким образом, m1 характеризует величину проекции вектора орбитального момента количества движения на выделенное направление. Например, р-орбиталь («гантель») в магнитном поле может ориентироваться в пространстве в трех различных положениях, так как в случае l = 1 магнитное квантовое число может иметь три значения: -1, 0, +1. Поэтому электронные облака вытянуты по осям х, y и z, причем ось каждого из них перпендикулярна двум другим .

Для объяснения всех свойств атома в 1925 г. была выдвинута гипотеза о наличии у электрона так называемого спина (сначала — для наглядности — считалось, что это явление аналогично вращению Земли вокруг своей оси при движении ее по орбите вокруг Солнца). На самом деле, спин — это чисто квантовое свойство электрона, не имеющее классических аналогов. Строго говоря, спин — это собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве. Для всех электронов абсолютное значение спина всегда равно s = 1/2. Проекция спина на ось = (магнитное спиновое число ms) может иметь лишь два значения: ms = 1/2 или ms = -1/2 .

Поскольку спин электрона s является величиной постоянной, его обычно не включают в набор квантовых чисел, характеризующих движение электрона в атоме, и говорят о четырех квантовых числах.

4,6(48 оценок)

Это интересно:

14.02.2021

Хочешь жить счастливо? Узнай, что для этого нужно!...

Взаимоотношения

21.07.2022

10 простых способов наладить отношения с подростком...

Дом-и-сад

24.10.2021

Унитаз забился или медленно сливает: как решить проблему за несколько минут...

Праздники-и-традиции

18.06.2022