Объяснение:
Элементы 1 группы, главной подгруппы проявляю в соединениях только валентность 1. Li₂O Na₂O K₂O Rb₂O Cs₂O
Элементы 2 группы, главной подгруппы проявляю в соединениях только валентность 2. BeO MgO CaO SrO BaO
Элементы 3 группы, главной подгруппы проявляю в соединениях только валентность 3. B₂O₃ AI₂O₃ Ga₂O₃
Элементы 4 группы, главной подгруппы проявляю высшую валентность в соединениях 4 : CO₂ CH₄ SiO₂ SiH₄
Элементы 5 группы, главной подгруппы проявляю высшую валентность в соединениях 5 : N₂O₅, P₂O₅
и низшую валентность в соединениях 3: NH₃, PH₃
Элементы 6 группы, главной подгруппы проявляю высшую валентность в соединениях 6 : SO₃, SeO₃
и низшую валентность в соединениях 2: H₂O, H₂S, H₂Se
Кислород в соединениях проявлят только валентность 2.
Элементы 7 группы, главной подгруппы проявляю высшую валентность в соединениях 7, за исклочением фтора : CI₂O₇, Br₂O₇, I₂O₇;
Фторид кислорода OF₂
и низшую валентность в соединениях 1: HF, HCI, HBr, HI
Элементы 8 группы, благородные, инертные газа не вступают в соединения с другими элементами.
x 22,4
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
v(H2) = V / Vm = 22,4л / 22,4 л/моль = 1 моль
v(Zn) = v(H2) = 1 моль
m(Zn) = v * M = 1моль * 65г/моль = 65 г
w(Zn) = 65/100 = 0.65 или 65%