ответ: D)5% при смешивании растворов, имеющих разные концентрации, концентрация полученного раствора будет равным числу между двумя концентрациями исходных растворов, не превышает большую концентрацию и не будет меньше чем менее концентрация одного из исходного раствора Здесь 25,17,20,15 все эти варианты промежутки между 10 и 30, остаётся только 5 А именно каким становится концентрация полученного раствора, зависит от объёмных или массовых соотношении исходных растворов.
1) Найдем массу чистого карбоната кальция: m(CaCO3) = 20 - 20*0.15=20-3=17 г 2) Вычислим молярную массу CaCO3: M(CaCO3) = 40+12+48=100 г/моль 3) Найдем количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = 17/100=0.17 моль 4)Найдем количество вещества соляной кислоты, необходимой для реакции с кальцитом. По реакции видим, что ее количество в два раза больше количества кальцита: n(HCL) = 2 *0.17=0.34 моль 5) Рассчитаем молярную массу соляной кислоты: М(HCl) = 36.5 г/моль 6) Наконец, найдем массу соляной кислоты, необходимую для полного взаимодействия с мелом: m(HCl) = 36.5*0.34 =124.1 г
1) Найдем массу чистого карбоната кальция: m(CaCO3) = 20 - 20*0.15=20-3=17 г 2) Вычислим молярную массу CaCO3: M(CaCO3) = 40+12+48=100 г/моль 3) Найдем количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = 17/100=0.17 моль 4)Найдем количество вещества соляной кислоты, необходимой для реакции с кальцитом. По реакции видим, что ее количество в два раза больше количества кальцита: n(HCL) = 2 *0.17=0.34 моль 5) Рассчитаем молярную массу соляной кислоты: М(HCl) = 36.5 г/моль 6) Наконец, найдем массу соляной кислоты, необходимую для полного взаимодействия с мелом: m(HCl) = 36.5*0.34 =124.1 г
D)5%
при смешивании растворов, имеющих разные концентрации, концентрация полученного раствора будет равным числу между двумя концентрациями исходных растворов, не превышает большую концентрацию и не будет меньше чем менее концентрация одного из исходного раствора
Здесь 25,17,20,15 все эти варианты промежутки между 10 и 30, остаётся только 5
А именно каким становится концентрация полученного раствора, зависит от объёмных или массовых соотношении исходных растворов.