Б) N:H:O Предположим, что образец имеет массу 100 грамм. Находим массу каждого элемента: m(N)=(35*100):100=35г m(H)=(5*100):100=5г m(O)=(60*100):100=60г Из таблицы химических элементов мы знаем молярные массы элементов: Mr(N)=14 Mr(H)=1 Mr(O)=16 Находим количество элементов: n(N)=35:14=2.5 моль n(H)=5:1=5 моль n(O)=60:16=3.75 моль Получаем отношение: 2.5:5:3.75 Каждый член делим на наименьший (2.5), получаем: 1:2:1.5 Домножаем на 2, чтобы получить целые числа: 2:4:3 Формула имеет вид: N2H4O3
В) С:H:O:Сl Предположим, что образец имеет массу 100 грамм. Находим массу каждого элемента: m(C)=(25.4*100):100=25.4г m(H)=(3.17*100):100=3.17г m(O)=(33.86*100):100=33.86г m(Cl)=(37.57*100):100=37.57г Из таблицы химических элементов мы знаем молярные массы элементов: Mr(С)=12 Mr(H)=1 Mr(O)=16 Mr(Сl)=35 Находим количество элементов: n(C)= 25.4:12=2.12 моль n(H)= 3.17:1=3.17 моль n(O)= 33.86:16=2.12 моль n(Cl)= 37.57:35=1.07 моль Получаем отношение: 2.12:3.17:2.12:1.07 Каждый член делим на наименьший (1.07), получаем: 2: 3:2:1 Формула имеет вид: С2H3O2Cl УВЫ, А) СОВСЕМ НЕ ПОЛУЧИЛОСЬ(
Химический элемент II гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 38, атомная масса 87.62. Относится к щелочноземельным металлам. Назван по минералу стронцианиту, найденному у деревни Strontian в Шотландии. Серебристо-белый металл. Плотность 2.63г/см3, t плав. 768°С. Химически очень активен, поэтому сам металл применяют мало (при выплавке меди и бронз для их очистки, в электровакуумной технике как геттер). Соли - в производстве красок, светящихся составов, глазурей и эмалей. SrTiO3 - сегнетоэлектрик. При ядерных испытаниях образуются радиоактивные изотопы 90Sr и 89Sr, представляющие большую опасность для здоровья и жизни. Открыл А.Крофорд в 1808 г.
