Какой объём бромистого водорода необходимо ввести во взаимодействие с избытком раствора перманганата калия, чтобы масса выделившегося брома составила 8г?
1) углерод получают при горении метана в недостатке кислорода CH₄ + O₂ = C + 2H₂O при полимеризации этилена в кислородно-ацетиленом пламени nC₂H₂ = 2Cn + nH₂
2) кремний получают восстановлением из оксида кремния углеродом SiO₂ + C = Si + CO₂
для получения чистого кремния получают тетрахлорид кремния Si + 2Cl₂ = SiCl₄ который восстанавливают водородом до кремния при 1000° SiCl₄ + 2H₂ = Si + 4HCl
3) оксид кремния получают из силикатов Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SiO₂*H₂O SiO₂*H₂O = SiO₂ + H₂O
термическим оксидированием влажным при 1000° Si + 2H₂O = SiO₂ + 2H₂ и сухим при 500° Si + O₂ = SiO₂
4) силикат кальция реагирует с кислотами с образованием осадка кремниевых кислот CaSiO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + SiO₂*H₂O↓ CaSiO₃ + 2HCl = CaCl₂ + SiO₂*H₂O↓
Нитрование бензола C₆H₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + H₂O m(C₆H₆)=39 г масса бензола m(HNO₃)=40 г масса кислоты
n(C₆H₆)=m(C₆H₆)/M(C₆H₆)=39г/78г/моль=0,5 моль - количество вещества бензола
n(HNO₃)=m(HNO₃)/M(HNO₃)=40г/63г/моль=0,635 моль - количество вещества азотной кислоты
по уравнению реакции на один моль бензола расходуется один моль кислоты (теоретически); бензола меньше, чем кислоты 0,5 и 0,635 моль, следовательно расчет массы продукта по бензолу
количество вещества нитробензола по уравнению реакции n(C₆H₅NO₂)=n(C₆H₆)
масса нитробензола (теоретическая) m(C₆H₅NO₂)=n(C₆H₆)*M(C₆H₅NO₂)=0,5моль*123г/моль=61,5 г
1) n(Br2)=m/M=8/80=0,1 моль
2) n(HBr)=1/1*n(Br2)=1/1*0,1=0,1 моль
3) V(HBr)=n*Vm=0,1*22,4=2,24 л
ответ:2,24 л.