ответ: Дано:
m(техн. MgCO₃)=570г.
ω%(прим.)=15%
m(MgCO₃)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. MgCO₃)÷100%=15%×570г.÷100%=85.5г.
2. Определим массу чистого карбоната магния:
m(MgCO₃)=m(техн. MgCO₃)-m(прим.)=200г.-20г.=484.5г.
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 484.5г.:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=484.5г.÷84г./моль=5,77моль
4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.
По условию задачи 5,77 моль карбоната магния, значит образуется тоже 5,77 моль оксида магния.
n(MgO)=5,77 моль
5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:
M(MgO)=24+16=40г./моль
m(MgO)=n(MgO)×M(MgO)=5,77 моль×40г./моль=230,8г
6.ответ: из 570г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 15% образуется 230,8г. оксида магния.
Объяснение:
1)получение сернистого газа:
а)H2SO3->-<H2O+SO2(реакция обратная)
б)4FeS2+11O2->4FeO+8SO2
в)S+O2->So2
2)уравнение сульфида и раствора серной кислоты:
Na2S+H2SO4->H2S(выделяется,как газ)+Na2SO4
3)Составление уравнения реакции оксидом натрия и гидроксида калия:
Na2O+KOH->реакция не пойдет,так как KOH взаимодействует только с кислотными оксидами,а Na2O-основный.
Если так,то реакция возможна:
Na2O5 + 10KOH ---> 5K2O + 2Na(ОН) 5
оксид калия и гидроксид натрия 5-ти валентного .