Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
4P + 5O2 -> 2P2O5
n=4 моль n = 5 моль
М = 31г/моль Vm=22,4 л/моль
m=124 г V =112 л
6,2 г Р - Х л О2
124 г Р - 112 л О2
V(O2) = 6,2 * 112 / 124 = 5,6 л