40%Mg, 60%Ag
Объяснение:
В разбавленной серной кислоте растворяется только магний, серебро с ней не реагирует, так как стоит в ряду напряжений металлов правее водорода. Запишем уравнение реакции:
Mg+H2SO4= MgSO4+H2
Вычислим количество вещества водорода, полученного в данной реакции по формуле:
n(Н2)=V(Н2)/V(a)=1,12/22,4=0,05 моль (здесь Va - молярный объем газа)
Составим пропорцию на основе уравнения реакции:
Из 1 моль Mg получается 1 моль Н2
Из Х моль Mg получается 0,05 моль Н2
Отсюда Х=0,05*1/1=0,05 моль Mg
Запишем молярную массу Мg: Mr(Mg)=24 г/моль
Вычислим массу Mg:
m(Mg)=n(Mg)*Mr(Mg)=24*0,05=1,2 грамм
Следовательно серебра было в сплаве: 3-1,2=1,8 г
Найдем процентный состав: w(Mg)=m(Mg)/m(сплава)*100%
w(Mg)=1,2/3*100%=40%
Следовательно, w(Аg)=100%-w(Mg)=100%-40%=60%
0,2 моля катионов Al3+
300 грамм 8% раствора NaOН
Объяснение:
Нитрат алюминия при растворении в воде диссоциирует следующим образом:
Al(NO3)3=Al3+ + 3NO3-
то есть из 1 моля вещества образуется 1 моль катионов и 3 моль анионов.
Вычислим молярную массу Al(NO3)3:
Mr(Al(NO3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль
Вычислим количество вещества Al(NO3)3:
n(Al(NO3)3)=m(Al(NO3)3)/Mr(Al(NO3)3)=42,6/213=0,2 моль
Поскольку из 1 моля Al(NO3)3 образуется 1 моль катионов Al3+, то значит их тоже образовалось 0,2 моля.
Запишем реакцию Al(NO3)3 с гидроксидом натрия с образованием осадка:
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3(осадок)+3NaNO3
По представленной формуле можем составить пропорцию:
1 моль Al(NO3)3 реагирует с 3 моль NaOH
0,2 моль Al(NO3)3 реагирует с Х моль NaOH
Отсюда Х=0,2*3/1=0,6 моль NaOH
Вычислим молярную массу гидроксида натрия
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу твердого гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
m(NaOН)=n(NaOН)*Mr(NaOН)=0,6*40=24 г
Вычислим массу 8% раствора гидроксида натрия, составив пропорцию:
Х грамм составляет 100%
24 грамма составляет 8%
Отсюда Х=24*100/8=300 грамм 8% раствора NaOН
Кислоты: H2S
Соли: SnCl2
Оксиды: CuO
Cs - металл
Br2 - неметалл