1) для того,чтобы металлы реагировали с кислотами они должны находится левее чем водород (в ряду активности металлов)т.е. должны быть более активные.
2) образуется соль и вода:
Са2O+2HCl=CaCl2+H2O
3) Для того, чтобы соли взаимодействовали с кислотами нужно чтобы кислота, с которой образована соль, была слабее чем с той, с которой она взаимодействует:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O(реакция идёт, потому что, угольная кислота с которой образована соль, слабее серной кислоты).
4) да, такая реакция называется "реакция нейтрализации"
5)
а) нет, т.к. кислотный оксид с кислотами не взаимодействует.
б)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O реакция идёт т.к. основания взаимодействуют с кислотами(реакция нейтрализации).
в)реакция не идёт т.к ртуть находится в электрохимическом ряду напряжения правее водорода, значит ртуть менее активнее водорода и не может его вытеснить.
г) K2O+H2SO4=K2SO4+H2O реакция идёт т.к. основные оксиды взаимодейчтвуют с кислотами. В результате у нас получается соль и вода.
д)KNO3+HCl=KCl+HNO3 реакция идёт т.к. соляная кислота сильнее азотной.
Формула кристалогідрату Na2CO3•10H2O
Объяснение:
б
1. m(Na2CO3)=m(Na2CO3•xH2O)-m(xH2O)=14,3 г-9 г=5,3 г, бо при прожарюванні кристалогідрату отримують відповідну безводну сіль
2. М(Na2СO3)=106 г/моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5,3 г : 106 г/моль=0,05 моль
3. М(Н2О)=18 г/моль
n(хH2O)=m(хH2O)/M(H2O)=9 г : 18 г/моль=0,5 моль
4. Співвідношення кількості речовини натрій карбонату і кристалізаційної води становить: n(Na2CO3):n(хH2O)=0,05 моль:0,5 моль=1:10
Отже, формула кристалогідрату Na2CO3•10H2O
б
1. m(Na2CO3)=14,3 г-9 г=5,3 г, бо при прожарюванні кристалогідрату отримують відповідну безводну сіль.
2. М(Na2СO3)=106 г/моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5,3 г : 106 г/моль=0,05 моль
3. Знаходимо у якій кількості речовини кристалогідрату міститься 0,05 моль безводної солі.
1 моль кристалогідрату Na2CO3•xH2O містить 1 моль безводної солі Na2CO3 і х моль кристалізаційної води Н2О, тому кількість речовини кристалогідрату:
n(Na2CO3•xH2O)=n(Na2CO3)=0,05 моль
4. Знаходимо молярну масу кристалогідрату:
М(Na2CO3•xH2O)=m(Na2CO3•xH2O)/n(Na2CO3•xH2O)=14,3 г/0,05 моль = 286 г/моль
5. Обчислюємо молярну масу кристалізаційної води у кристалогідраті:
М(xH2O)=М(Na2CO3•xH2O)-M(Na2CO3)=286 г/моль - 106 г/моль = 180 г/моль
6. М(Н2О)=18 г/моль
х=М(xH2O)/М(H2O)=180 г/моль:18 г/моль=10
Отже, формула кристалогідрату Na2CO3•10H2O
б
1. m(Na2CO3)=14,3 г-9 г=5,3 г, бо при прожарюванні кристалогідрату отримують відповідну безводну сіль.
2. М(Na2СO3)=106 г/моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5,3 г : 106 г/моль=0,05 моль
3. Знаходимо масову частку безводної солі натрій карбонату Na2CО3 в кристалогідраті.
w(Na2CО3)=m(Na2CО3)/m(Na2CО3•хН2О)=5,3/14,3=0,37
4. З формули w(Na2CО3)=М(Na2CО3)/М(Na2CО3•хН2О) знаходимо молярну масу кристалогідрата
М(Na2CО3•хН2О)=М(Na2CО3)/w(Na2CО3)=106 г/ моль : 0,37=286 г/моль.
5. М(Н2О)=18 г/моль
Беручи до уваги, що М(Na2CО3•хН2О)=М(Na2CО3)+ х•М(Н2О), отримуємо рівняння:
108 + х • 18 = 286
х = (286 - 108) : 18
х = 10
Отже, формула кристалогідрату Na2CО3 • 10Н2О.
CaO - негашеная известь
Дано:
m(CaCO₃) = 500г
m(CaO) = 266г
Найти:
степень разложения CaCO₃
Решение:
CaCO₃ = CaO + CO₂
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CaO) = 56 г/моль
m(CaCO₃) реально разложившегося = 475г
Степень разложения = % = 95%
ответ: Степень разложения CaCO₃ = 95%