Дано:
V(раствора)=1л.=1000мл.
ω%(соли)=36%=0,36
ρ=1,36г./мл.
ω₂%(соли)=10%
m(H₂O добавить)-?
1. Определим массу раствора: ρ=m÷V m=ρxV
m(раствора)= 1,36г./мл.х1000мл.=1360г.
2. Определим массу соли(m₁) в растворе с массовой долей 36%:
m₁(соли)=1360·0,36=489,6 г
3. Масса воды (m₁) равна m₁(H₂O) =1360г.–489,6г.=870,4г.
4. Массовую долю соли(ω) в растворе:
ω(соли)=m(соли)÷m(раствора)
5. Составим уравнение для нахождения массы воды в растворе с массовой долей 10% :
m₁(соли)=m₂(раствора)·ω m₂(раствора)=[m(H₂O)+m₁(соли)]
m₁(соли)=[m(H₂O)+m₁(соли)]·ω
489,6г.=[m(H₂O)+489,6г.]·0,1
0,1·m(H₂O)=489.6–48,9
0,1·m(H₂O)=440,7г.
m(H₂O)=440,7 ÷ 0,1=4407 г
6. Масса H₂O, которое нужно добавить m(H₂Oдоб) равно разнице между m(H₂O) и m₁(H₂O) :
m(H₂O доб/)=m(H₂O)–m₁(H₂O)=4407г.–870,2г.=3536,8г.
ответ: Необходимо добавить 3536,8г воды.
Пусть высшая степень окисления элемента - +1. Тогда уравнение:
4X+O2-->2X2O
Составим уравнение:
150/x=2*230/(2х+16)
Решая, получим х=15. Такого элемента нет.
Пусть высшая степень окисления элемента - +2. Тогда уравнение:
2Х+О2-->2ХО
Составим уравнение:
150/х=230/(х+16)
Решая, получим х=30. Такого элемента нет.
Пусть высшая степень окисления элемента - +3. Тогда уравнение:
4X+3O2-->2X2O3
Составим уравнение:
150/х=2*230/(2х+48)
Решая, получим х=45. Это соответствует скандию Sc.
Но на этом задача не заканчивается. Прослеживаем зависимость: с увеличением высшей степени окисления на 1, атомная масса элемента увеличивается на 15. Тогда:
Для +4 - 60 (нет элемента)
Для +5 - 75 (мышьяк As)
Для +6 - 90 (нет элемента)
Для +7 - 105 (нет элемента)
Для +8 - 120 (нет элемента)
Итак, на эту задачу есть 2 правильных ответа - скандий Sc и мышьяк As.