Выпишите отдельно названия простых и сложных веществ из следуещего списка (рядом с названиями напишите их формулы) : сера пластическая , гипс, едкий натр , фосфор красный, алмаз , железный купарос, сода кальцированная , сода кристаллическая, хлороводород, плавиковая кислота , серое олово, сера ромбическая, негашенная известь, диаквахлорид бария, дигидрофосфат кальция, дигидроксобромид алюминия, фуллерен, сернистый газ, графит

👇

Ответ:

Dvorchnik8196

03.05.2023

S( сера пластическая), гипс- CaCO3 , едкий натр - NaOH , красный фосфор ( P4) , FeSO4 ( железный купорос) , сода кальцинированная - Na2CO3 , Na2CO3 * 7 H2O , Na2CO3 * 10 H2O- сода кристаллическая , HCl - хлороводород, HF - плавиковая кислота ,

4,5(29 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ostapenkonatasha

03.05.2023

1. Если ты нагреваешь пробирку в пламени, то она должна быть снаружи абсолютно сухой, иначе при соприкосновении с огнем она может лопнуть. Держи пробирку в руках с пробиркодержателя, передвигая ее в пламени вверх и вниз так, чтобы жидкость могла нагреваться равномерно. Вместо пробиркодержателя вполне подойдет и деревянная прищепка.

Запомни! 1. Открытый конец пробирки отводи при нагревании от себя и других лиц.

2. При работе с соляной кислотой и раствором едкого натра соблюдай осторожность, следи за тем, чтобы они не попадали на руки и одежду. Если случайно прольешь соляную кислоту на руки, смой ее немедленно водой и протри руки слабым раствором соды. Если на руки попадает раствор едкого натра, сразу смой его водой и протри это место слабым раствором уксуса.
3. Если хочешь проверить запах газа, жидкости или реактива, никогда не подноси сосуд прямо к лицу, а, удерживая его на некотором расстоянии, направь, помахивая рукой, воздух над сосудом по направлению к себе и одновременно нюхай воздух. Так ты безопасно для себя определишь запах интересующих тебя веществ.

4. Всегда используй реактивы в небольшом количестве. Избегай оставлять реактивы в посуде без соответствующей надписи (этикетки) на склянке, из которой должно быть ясно, что находится в склянке.
Если хочешь сделать фильтр, сложи круглый лист фильтровальной бумаги, как показано ниже (Опыт 12).

6. Если ты хочешь вставить стеклянную трубку в резиновую пробку, предварительно смочи трубку в воде, и тогда она без труда войдет в пробку.

7. Если ты хочешь набрать жидкость с трубочки (пипетки), опусти ее во флакон, подожди, пока она заполнится жидкостью, затем зажми ее верхнее отверстие указательным пальцем и подними пипетку; убери палец с отверстия, чтобы вылить набранную жидкость.

8. Если ты хочешь, чтобы у тебя получились все опыты, которые мы предлагаем, следи, чтобы лабораторная посуда была чистой, мой ее после каждого опыта, используй для этой цели ерш.Если ты используешь в своей работе спиртовку, не ставь ее непосредственно на стол, а обязательно подложи под спиртовку несгораемый материал (лист жести, кафельную плитку и т.п.).

9.Если ты используешь в своей работе спиртовку, не ставь ее непосредственно на стол, а обязательно подложи под спиртовку несгораемый материал (лист жести, кафельную плитку и т.п.).

4,6(67 оценок)

Ответ:

kasym2

03.05.2023

Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). Такие растворы солей имеют нейтральную среду.
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону), например.
KCN + H2O ⇄HCN + KOH
CN⁻+H2O ⇄ HCN + OH⁻

а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. Например,
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца
(СН₃СОО)₂Pb +H₂O ⇄Pb(OH)CH₃COO + CH₃COOH
параллельно протекают два процесса:
Pb²⁺ + H₂O ⇄ PbOH⁺ + H⁺,
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄CH₃COOH + OH⁻.
В этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. Если Ккислоты>Косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н⁺ в р-ре будет больше концентрации ОН⁻ и реакция будет слабокислой; если Ккислоты<Косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.

4,8(17 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

11.05.2021

Простой и вкусный рецепт шоколадных конфет без лишнего хлопота...

Кулинария-и-гостеприимство

17.08.2021

Как заказать кофе в Макдональдсе: простое руководство для настоящих любителей кофе...

Компьютеры-и-электроника

06.09.2021

Как проверить файл подкачки в Linux: все, что вы должны знать...

Финансы-и-бизнес