Уравнение диссоциации только 
:
Произведение растворимости:
![PR(Ag_{2}S) = [Ag^{+}]^2[S^{2-}]](/tpl/images/0976/0855/0cae0.png)
Отсюда находим молярную растворимость:
![P = \sqrt[2+1]{\frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17}](/tpl/images/0976/0855/27c1b.png)
моль/л.
Растворимость, выраженная в граммах на литр:
г/л.
Ионный баланс раствора, содержащего и 
:
Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.
Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.
Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:
![[S^{2-}] = \frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50}](/tpl/images/0976/0855/24a14.png)
моль/л.
1) Это C и F общее то что их атомы имеют 2 электронных уровня, т.к. находятся в одном, втором периоде.
2) Это Li и O общее то что их атомы имеют 2 электронных уровня, т.к находятся в 2 периоде.
P.s что бы определить общее этих элементов нужно:
1) количеству протонов равно количеству электронов и равно порядковому номеру элемента.
Тесть если протонов 5 значит порядковый номер элемента 5 и значит это B (бор).
2) определив в каких элементах нужно найти схожесть в строении, смотрим либо элементы находятся в одном периоде, значит у них электронный уровень одинаковый и равен периоде в котором они находятся, либо в одной группе, значит количество электронов на внешнем уровне эти элементов одинаковое и равно номеру группы.
m(KNO3) = w*m(р-ра) = 0.2*60 = 12 г
w = m(в-ва)/m(в-ва)+m(воды)*100%
0.2 = 12/12+m(H2O)
2.4 + 0.2m(H2O) = 12
0.2m(H2O) = 9.6
m(H2O) = 48 г