V(р-ра) = 168 ml
W(K3PO4) = 3%
P(р-ра) = 1.052 g / ml
V(р-ра1) = 95 ml
W(Ba(NO3)2) = 8%
P(р-ра1) = 1.03 g / ml
W(KNO3) - ?
m(р-ра) = 168 * 1.052 = 176.736 g
m(K3PO4) = 0.03 * 176.736 = 5.30208 = 5.3 g (для удобства)
m(р-ра1) = 95 * 1.03 = 97.85 g
m(Ba(NO3)2) = 0.08 * 97.85 = 7.828 g
n(K3PO4) = 5.3 / 212 = 0.025 mol
n(Ba(NO3)2) = 7.828 / 261 = 0.029 mol
0.029 mol x mol
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3
3 mol 2 mol
3:0.029 = 2:x
3x = 0.058
x = 0.0193, 0.0193 < 0.025
Видим K3PO4 в избытке, Ba(NO3)2 в недостатке. Ищем по Ba(NO3)2.
0.029 mol x mol
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3
3 mol 6 mol
3:0.029 = 6:x
3x = 0.174
x = 0.058
m(KNO3) = 0.058 * 101 = 5.858 g (при желании округлить до 5.9 или 5.86 g)
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 334,2 КДж.
Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса.
По справочнику определим энтальпии образования компонентов, кДж/моль:
ΔH₀(C₂H₄(г)) = 334,2
ΔH₀(CO₂(г)) = -393
ΔH₀(H₂O(г)) = -241
ΔHх.р. = [2×(-393) + 2×(-241)] - [334,2 + 0] = [-786+(-482)] - 334,2 = [-786-482] - 334,2 = -1268 - 334,2 = -1602,2 кДж/моль.
Количество выделившегося тепла при сгорании 1 моль этилена Q = -ΔHх.р. = 1602,2 кДж
Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5 л. этилена:
Q₁ = Q×V/Vm = 1602,2×5/22,4 = 8011/22,4 ≈ 357,6 кДж
m(C₃H₆) = 50 кг
m(C₃H₇OH) = 5 кг
Найти:
w(C₃H₇OH)
Решение:
Mr(C₃H₆) = 42 г/моль
Mr(C₃H₇OH) =60 г/моль
m₁(C₃H₇OH) = 71кг
w = % = 7%
ответ: w(C₃H₇OH) = 7%