Объяснение:
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, для окислительно-восстановительных реакций записать электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения (задание для 1 и 2 варианта):
-2 0 -2 +4
a)2CuS + 3O2 =2CuO + 2SO2
S(-2) - 6e = S(+4) окисление, S(-2) - восстановитель ║ 2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 3
-1 0 -1 0
б)2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель║1
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель ║1
в) 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3 - + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2NO3 - + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
0 0 +1 -2
г) 4Li + O2 = 2Li2O
Li(0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║4
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 1
Объяснение:
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
ZnSO4 + Na = NaSO4 + Zn
10HNO3(конц) + 8K = N2O + 8KNO3+ 5H2O