1) Проанализировать состав продуктов сгорания, понять, какие элементы были задействованы в сгорании. Найти хим. количества веществ продуктов сгорания по формулам (n=m/M, n =V/Vm). Найти количества элементов, содержавшихся в сгоревшем веществе. Узнать, содержался ли в веществе кислород. Найти соотношения индексов по соотношению количеств элементов. Если известны данные для нахождения истинной молярной массы вещества, найти её. Написать простейшую формулу и найти её молярную массу. Сравнить истинную молярную массу с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз.
2) Найти химические количества прореагировавших веществ. По тому количеству, которого взято в недостатке, высчитывается количество продукта реакции, а из него - масса и т. д.
3) Принцип работы аппарата заключается в том, что раствор кислоты снизу поступает в среднюю часть прибора, в которой находится твердое вещество.
Твердое вещество, которое помещают в аппарат Киппа, должно быть в виде кусков размером не менее 1 см3 (пользоваться порошком не рекомендуется, так как реакция с'ним проходит очень бурно, в результате чего может произойти несчастный случай).
Скорость реакции образования газа в аппарате Киппа зависит от скорости удаления образующегося газа.
4) Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами, проявляя свои основные свойства. Также они могут реагировать со щелочами, проявляя кислотные свойства.
Данные оксиды получают взаимодействием соли и щёлочи.
ответ: 20,46 г
Объяснение:
Дано: m(CaCl2)=22г
Найти:
m(Ca3(PO4)2) - ?
M(CaCl2) = 111 г/моль
n(CaCl2) = m(CaCl2)/M(CaCl2) = 22 г/111 г/моль = 0,198 моль
М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль
Составляем УХР:
3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
Из УХР видно, что n(Ca3(PO4)2) = 1/3n(CaCl2)
n(Ca3(PO4)2) = 1/3*0,198 моль = 0,066 моль
m(Ca3(PO4)2 = n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2)
m(Ca3(PO4)2 = 0,066 моль*310 г/моль = 20,46 г
ответ: 20,46 г