Question

добрые люди с . 1)вынесите кол-во вещества ,масса.обьем , углекислого газа полученного при действий на 50 гр карбоната кальция избытком раствора соляной кислоты . 2)какое количество алюминия необходимо растворить в избыточном кол-ве солячной кислоты что бы получить водород обьем 5,6литров при нормальном условии . 3)сколько граммов серы надо добавить к 7,4 гр железы чтобы получить 2,2 гр сульфата железа. 4)в раствор сульфата меди массой 40 гр положили 10 гр железных опилок ,какое вещество образовалось в результате образование и какая масса этого вещества так же напишите полностью ход решении мне жизнь зарание

Answer 1

1) Дано:
m(CaCO₃) = 50г
+HCl изб
Найти:
n(CO₂), m(CO₂), V(CO₂)
Решение:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CO₂) = 44 г/моль
m(CO₂) = $\frac{50*44}{100} =$22г
n(CO₂) = $\frac{m(CO_2)}{Mr(CO_2)} = \frac{22}{44} =$0,5 моль
V(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 0,5 моль × 22,4 = 11,2л
ответ: m(CO₂) = 22г, V(CO₂) = 11,2л, n(CO₂)
 = 0,5 моль

2) Дано:
V(H₂) = 5,6л
Найти:
n(Al)
Решение:
m(H₂) = $\frac{V}{Vm} *Mr = \frac{5,6}{22,4}×2 =$0,5 г
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Mr(H₂) = 2 г/моль (по реакции 6)
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)
m(Al) = $\frac{0,5*54}{6} =$4,5г
n(Al) = $\frac{m(Al)}{Mr(Al)} = \frac{4,5}{27} =$0,16 моль
ответ: n(Al) = 0,16 моль

3)