Минеральными удобрениями называют неорганические вещества, для производства которых используют фосфориты, селитры и другое природное сырье, а также отходы и побочные продукты промышленности.
Химические свойства минеральных удобрений зависят от состава. Средства бывают простыми и комплексными. Первые содержат один ценный для почвы элемент (калий, фосфор или азот), вторые — от двух веществ. По действующему элементу подкормки делят на калийные и фосфорные, азотные и микроудобрения. Косвенные удобрения в виде доломита, известняка, гидросульфата натрия и пр. используют с целью нейтрализации либо подкисления почвы. Прямые удобрения питают растения за счет насыщения грунта полезными веществами.
Важно знать, когда и для чего нужны минеральные удобрения при посадке, в период вегетации и плодоношения, чтобы получить качественный урожай. В зависимости от состава, подкормки вносят весной и осенью, а также летом. На каждом отдельном участке дозировка и сроки внесения разные — зависят от типа грунта, климатической зоны, требований конкретной культуры.
Объяснение:
Объяснение:
вычислить молярную концентрацию и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 0,2305 г тетробората натрия потребовалось 8,30 мл раствора кислоты
Дана масса тетрабората натрия Na2B4O7, Молярная масса тетрабората натрия 201, 2 г/моль.
Взаимодействие тетрабората натрия с соляной кислотой протекает по уравнению:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2H3BO3 + 2NaCl
По уравнению 1 моль тетрабората натрия реагирует с 2 моль HCl
отсюда Мэк Na2B4O7 равен М(Na2B4O7) : 2 или 201,2 г/моль : 2 =
100,6 г/моль - это молярная масса эквивалента
Найдем число моль-экв в навеске тетрабората натрия 0,2305 г
n ( Na2B4O7) = 0,2305 г : 100,6 г-экв/моль = 0,00229 моль-экв
Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль
Найдем массу НСl соответствующую моль-экв тетрабората натрия
36,5 г/моль х 0,00229 моль = 0,0 8358 г эта масса кислоты находится в 8,30 мл раствора НСl
Вычислим массу соляной кислоты в 1 литре раствора
0,08358 г 8,30 мл
х г 1000 мл
х= (0,08358 г х 1000)/ 8,3 = 10,07 г
Если теперь массу соляной кислоты в 1 л раствора разделить
на молярную массу кислоты мы получим молярную концентрацию
10,07 г : 36,5 = 0,276 моль/л или поскольку соляная кислота одноосновная 0,276 моль-экв/л
Титр показывает массу кислоты в 1 мл раствора
10,07 г : 1000 мл = 0,01 г/мл
1)Вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции.Формула:
w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
m(в-ва) =49%*100г/100%=49 г
2)Напишем уравнение реакции:
49 г хл
Zn+H2SO4===>ZnSO4+H2
M=98г/моль Vm=22,4л/моль
m= 98 г V=22,4 л
Пропорция:49/98=x/22,4
=> x=49*22,4/98=11,2 л
3)Найдём массу H2. v(H2)=V/Vm
V(H2)=11,2/22,4=0,5 моль
m(H2)=v*M=2г/моль*0,5 моль=1 г
ответ:V(H2)=11,2л;m(H2)1г