10,8 г Х л
2Al + 6HCl = 2ALCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 54 г V = 67,2 л
10,8 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л
для начала нужно написать каждую из реакций:
ch4+2o2=co2+ 2h2o итак,112/ 22,4=5 моль метана,по уравнению кислорода в два раза больше,значит 10 моль
с2h6 + 3,5o2 = 2co2 + 3h20 молярная масса этана равна 30,значит 9г делим на 30=0,3 моль этана,а кислорода в 3,5 раза больше,значит 1,05
с2h4+3o2 = 2co2 + 2h20 молярная масса этилена равна 28,значит 14 делим на 28 = 0,5 моль этилена,по уравнению кислорода в три раза больше ,значит 1,5 моль
и главное,теперь 10+1,05+1,5=12,55 моль
и объем кислорода равен 12,55 *22,4=281,12 л
1)Масса данная по условию это масса практическая.Та,что получилась при опыте,с погрешностями.Узнаем сколько должно было выйти по теории.
Напишем уравнение реакции:
13 г х л
Zn+2HCl===>ZnCl2+H2
M=65г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г V=22,4 л
Пропорция: 13/65=x/22,4
=> x=13*22,4/65=4,48 л
2)Решаем по формуле :w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)
w(выхода)=4 л*100%/4,48 л=89,3 %(примерно)
ответ:89,3% (примерно)