100 г Х л СaCO3 -> CaO + CO2 n = 1 моль n = 1 моль М=100 г/моль Vm=22,4 л/моль m=100 г V = 22,4 л/моль 100 г СаСО3 - Х л СО2 100 г СаСО3 - 22,4 л СО2 V(CO2) = 100 * 22,4 / 100 = 22,4 л
Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается). а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля). б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы. в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции. г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃] считая молярные концентрации равновесными.
10г хл
CaCO3 = CaO + CO2
v=1моль v=1моль
М=100г/моль Vm=22,4л/моль
m=100г V=22,4л
сост.пропорцию:
10г/100г=хл/22,4л
х=(22,4л*10г)/100г=2,24л
ответ:2,24л