1) хлор в природе в свободном состоянии почти не встречается, он широко представлен солями : NaCl-каменная соль KCl*NaCl- сильвинит KCl*MgCl2-карналлит 2)В промышленности получают электролизом хлорида натрия из раствора и расплава 2NaCl=2Na+Cl2 2 NaCl+2H2O=Cl2+H2=2NaOH 3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит 4) а) реагирует с простыми веществами Cl2+H2=2HCl Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2P=2PCl3 б) со сложными веществами Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O в) с бромидами, иодидами СCl+2KBr= KCl+Br2 г) с органическими веществами СН4+Сl2=СH3Cl+HCl 5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее
1) малый радиус атома 2) большое число валентных электронов (от4-8) К неметаллам относятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к электрону и минимально возможным радиусом атома. 3)неметалические свойства,характетизуются лёгкостью принятия электронов на внешний уровень. 4)обладают, как правило, окислительно - восстановительной деятельностью (кроме фтора и кислорода, которые являются окислителями) 5)характерны высокие значения электроотрицательности 6)Неметаллы - это элементы главных подгрупп, преимущественно р элементы, исключение составляет водород - s-элемент.
m(Na2CO3)=100*0.106=10.6г
n(Na2CO3)=10.6/106=0.1моль
n(CO2)=n(Na2CO3)=0.1 моль
V(CO2)=0.1*22.4=2.24 дм^3 (в кубе)