У азота, так как он находится на 1 период выше, чем фосфор. элемент с самыми ярко выраженными окислительными Свойствами- фтор. чем ближе к нему, тем больше окислительные свойства
1)H2(0 степень окисления) => 2H(+1 степень окисления) - Восстановитель, который окисляется , т.е повышает степень окисления. Cu(+2) => Cu(0) Окислитель, который восстанавливается , т.е степень окисления понижается.
2) Na(0 ) => Na(+1 ) Восстановитель, потому что повышает степень. H2(0 ) => 2H (-1) Окислитель, потому что степень окисления понижается.
Из распространенных газов только Cl2 имеет желто-зеленую окраску. Вторым газом в смеси, вероятно, является кислород, который поддерживает горение, образует взрывчатые смеси с водородом. Это предположение можно проверить расчетом: средняя молярная масса газовой смеси составляет (1,000 г – 0,1566 г)/(0,4645 л / 22,4 л/моль) = 40.67 г/моль. Поскольку хлор составляет 22,(2)% смеси, молярная масса второго газа: 40.67 г/моль×(100-22,2)/100 = 31,7 г/моль, что при округлении до целых дает молярную массу O2. Неорганическое вещество, при разложении которого образуется смесь кислорода и хлора, - это вероятно перхлорат металла. Сам метал при разложении соли остается в 8 виде оксида, который, по-видимому, обладает амфотерными свойствами, так как реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. Предположим, что это перхлорат алюминия Al(ClO4)3 и проверим это расчетом. Определим, какая масса Al2O3 получается при разложении одного грамма Al(ClO4)3: (1,000 г / 325 г/моль)×102 г/моль / 2 = 0,1569 – что соответствует условию задачи. Молярную массу метала можно получить и без предположения строгим расчетом, однако в данном случае это не требуется. Таким образом ответ: 4Al(ClO4)3 = 2Al2O3 + 6Cl2 + 21O2
