Дано: m (H2O) = 300г ω р.в.(сахар) = 20% (0,2) Найти: m р.в.(сахар) - ? Решение: 1) Пусть масса сахара равна Хг 2) Масса полученного раствора согласно закону сохранения масс веществ: m пол.р-ра(соль) = m (H2O) + m р.в.(сахар) = 300г + Хг = (300 + Х)г 2) Масса растворённого вещества сахара: ω р.в.(сахар) = m р.в.(сахар) / m пол.р-ра(соль) 0,2 = Хг / (300+Х)г Х = 60 + 0,2Х 0,8Х = 60 Х = 75 ⇒ m р.в.(сахар) = 75г ответ: m р.в.(сахар) = 75г
Индикаторы, чувак, все просто)) Лакмус, на щелочь синий, на кислоту красный. метилоранжевый щелочь желтый, кислота розовый так, лакмус на соль, допустим у нас хлорид калия, сильная соль, по этому среда нейтральная, будет фиолетовый. Тут в соли у тебя все сильные, так что фиолетовый, а почему так, будут в 11-м говорить)). Дальше, основания. Берем фенолфталеин, только он реагирует хорошо на основания, будет малиновым (кароч, разновидность красного), а на кислоты и соли безцветный. Вроде все)) не парься чувачек))
Качественные реакции на катионы и анионы тебе в а. Ag+HCl=AgCl(осадок белый хлопьевидный)+H2 HNO3 добавляем медь серную кислоту: Cu+NO3⁻+H⁺=Сu²⁺+NO2(выделение бурого газа)+H2O H2SO4 добавляем соль бария: Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4(осадок белый) б. NaOH используем лакмус (синий цвет) Ca(OH)2 добавляем раствор карбонатов, Сa²⁺+CO3²⁻=CaCO3 белый осадок Ba(OH)2 добавляем раствор сульфатов, см. выше в. KCl определяешь и анион и катион К⁺ в пламя дает фиолетовое окрашевание, а Cl⁻ опред. добавляя серебро см. выше K2SO4 cм. выше К3PO4 калий определяешь как описано выше, а PO4³⁻ определяешь с серебра, осадок Ag3PO4 ярко-желтого цвета
m (H2O) = 300г
ω р.в.(сахар) = 20% (0,2)
Найти: m р.в.(сахар) - ?
Решение:
1) Пусть масса сахара равна Хг
2) Масса полученного раствора согласно закону сохранения масс веществ:
m пол.р-ра(соль) = m (H2O) + m р.в.(сахар) = 300г + Хг = (300 + Х)г
2) Масса растворённого вещества сахара:
ω р.в.(сахар) = m р.в.(сахар) / m пол.р-ра(соль)
0,2 = Хг / (300+Х)г
Х = 60 + 0,2Х
0,8Х = 60
Х = 75 ⇒ m р.в.(сахар) = 75г
ответ: m р.в.(сахар) = 75г