1) сколько литров кислорода потребуется для сжигания 2,7г алюминия 2) какой объем водорода выделяется при взаимодействии 1,2г магния с соляной кислотой? 3) найти массу соляной кислоты, которая потребуется для растворения 5,6г оксида кальция
1)4Al + 3O2 = 2Al2O3 по методу пропорции: 2,7гр/108гр (так как 27 г/моль молекулярной массы алюминия * 4 моля вещества = 108 гр) относится к х литров/ 67,2 л (так как 3 моля кислорода * молярный объём всех газов 22,4) получается: х = 2,7 * 67,2 и все разделить на 108 = 1,68 литров О2 на сгорание алюминия 2) Mg+2HCl-MgCl2+H2
2. Т.к. кислота разбавленная, то с ней будет реагировать только железо. Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O n (NO) = 0,896 / 22.4 = 0,04 моль n(NO) = n(Fe) = 0,04 моль m(Fe) = 0,04 x 56 = 2,24 г m(Cu) = 3,04 - 2,24 = 0,8г ответ: 2,24г, 0,8г
по методу пропорции:
2,7гр/108гр (так как 27 г/моль молекулярной массы алюминия * 4 моля вещества = 108 гр) относится к х литров/ 67,2 л (так как 3 моля кислорода * молярный объём всех газов 22,4)
получается: х = 2,7 * 67,2 и все разделить на 108 = 1,68 литров О2 на сгорание алюминия
2) Mg+2HCl-MgCl2+H2
n(Mg)=12г /24 г/моль=0.5 моль
n(H2)=0,5 моль
V(H2)=22,4 дм3/моль * 0.5=11.2 дм3=11.2 л
ответ: 11.2л.