После пропускания электрического тока через 100 мл раствора нитрата серебра плотность 1,17 мл с концентрированной - id695894420211117 от LeadingLady 17.11.2021 03:42

Question

Химия: После пропускания электрического тока через 100 мл раствора нитрата серебра плотность 1,17 мл с концентрированной 1,24 моль/л на катоде выделилось 5,4 г серебра. вычислить массовые доли веществ в электролизе после окончания пропускания электрического тока ответы аgno3 - 11,3 %; kno3 - 2,8% как решить?

LeadingLady · Accepted Answer

Т.к. хлористый водород в количестве 11,2 л ( что соответствует 0,5 Моля) растворяли в воде, следовательно по массе 0,5 моля НСl составит (1+ 35,5)/2 = 18,25 грамма
1. Определим массу полученного раствора:
m = mнсl + mн2о = 18,25 + 1000 = 1018,25 граммов ( с учетом того, что плотность воды равна 1 г/см3)
2. определим массовую долю соляной кислоты, выраженную в % (концентрацию полученного раствора)
в 1018,25 граммах раствора содержится 18,25 граммов вещества НСl
в 100 граммах раствора Х граммов вещества НСl

Х = 18,25*100 / 1018,25 = 1,792 , а содержание вещества в 100 граммах раствора соответствует массовой доле, выраженной в %, следовательно, получили 1,792% - ный раствор НСl

MOGZ ответил