Запишем уравнение реакции и обозначим данные условия: х 44,8 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 22,4 (Сверху - что дано, снизу - то, что есть, водорода 1 моль по реакции, а это 22,4 л) Составим пропорцию: 65 г цинка - 22, 4 л водорода х - 44, 8 л х = 65 х 44,8 / 22,4 = 130 г (это с примесями) Определим массу примесей и вычтем её из 130 г Масса примесей = 130/100 х 14 = 18,2 г - примеси, а чистого цинка: 130 - 18,2 = 111, 8 г
Есть разные факторы, на самом деле. Разные классы взаимодействуют с определенными классами, но есть правило, общее для всех - вещества, близкие родственно, не взаимодействуют. Например, кислота и кислотный оксид, основание и основный оксид, также кислота не взаимодействует с килотой, основание с основанием, а соли могут, но при условии, что они обе растворимые и реакция имеет смысл. Кстати об этом, любая реакция обмена должна иметь некий смысл, то есть в результате должен получиться либо осадок, либо газ, либо вода. Если этого нет, то реакция по сути не пойдет. Но все же советую Повторить химические свойста различных классов неорганических веществ
х 44,8
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 22,4
(Сверху - что дано, снизу - то, что есть, водорода 1 моль по реакции, а это 22,4 л)
Составим пропорцию:
65 г цинка - 22, 4 л водорода
х - 44, 8 л
х = 65 х 44,8 / 22,4 = 130 г (это с примесями)
Определим массу примесей и вычтем её из 130 г
Масса примесей = 130/100 х 14 = 18,2 г - примеси,
а чистого цинка: 130 - 18,2 = 111, 8 г