Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O.
80г 34г 78г.
Находим избыток и недостаток:
Примем NaOH за х:
Xг - 2,24г.
80г - 34г.
х = 5,27, следовательно, NaOH у нас в избытке, рассчеты будем проводить по недостатку, то есть по сероводороду.
Масса сульфида натрия равна 5,14 г.
х = 2,24 * 78 /34 = 5,14г.
НО это если у сероводорода дана масса, а не объем, в условии не было указано в чем измерено в граммах или в литрах.