Общим для молекулы угарного газа и ионов аммония и гидроксония будет то, что они образованы по донорно-акцепторному механизму.
Сущность данного механизма заключается в том, что один атом имеет неподеленную пару электронов (А:), а другой - свободную орбиталь (B☐). Таким образом атом А предоставляет атому B в общее пользование пару электронов, которая становится связывающей парой. При этом между атомами образуется ковалентная связь:
А: + B☐→A:B
Атом, который даёт пару электронов, называют донором. А атом, который имеет свободную орбиталь - акцептором.
Данный тип образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным.
На фото представлен механизм образования связей для данных веществ.
H2SO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + BaSO4 (осадок)
в ионном виде: 2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = 2H2O + BaSO4
Поскольку электропроводность раствора зависит от концентрации ионов, в то в чистой серной кислоте она максимальна из-за наличия ионов Н (+) и SO4(2-). При добавлении гидроксида бария, как видно из ионного уравнения, ионы исчезают - образуются недиссоциирующие вещества, поэтому и нечему проводить ток!