1) кислород в роли окислителя: простая реакция горения С + О2 = СО2
кислород меняет свою степень окисления с 0 до -2, т.е. является окислителем
2) кислород в роли восстановителя ... здесь сложнее... да ещё чтобы реакции должны были связаны с процессами, происходящими в жизни или быту...
Пример... разложение перекиси водорода 2Н2О2 = 2Н2О + О2 В перекиси кислород имеет степень окисления -1. И в чём фишка реакции, это то, что катомы кислорода в ней одновременно выполняют роль окислителя и восстановителя... По уравнению видно, что при разложении образуется молекулярный кислород, его степень окисления 0, т.е. в данном случае кислород меняя степень окисления с -1 на 0, проявляет восстановительные свойства
1моль Хмоль
CH2-OOC-C17H35 CH2-OH
! !
CH -OOC-C17H35 3H2O = CH -OH + 3C17H35COOH
! !
CH2-OOC-C17H35 CH2-OH
n=1моль n=1моль
1моль/1моль = Хмоль/1 моль
n(С3Н8О3) 1 моль х 1 моль /1моль= 1 моль
m = M х n
М(С3Н8О3) = 92г/моль
m (С3Н8О3) = 92г/моль х 1 моль = 92 гр.
2Mg + O2 -> 2MgO
n=1 моль n = 2 моль
8 моль О2 - Х моль MgO
1 моль О2 - 2 моль MgO
n(MgO) = 8 *2 = 16 моль