Самый распространенный газ в воздухе: Азот
Наименьшие газы в воздухе: Углекислый газ
Какие соединения в воздухе различаются по размеру? Аэрозольные соединения
Газ в воздухе, участвующий в процессе горения?
При достаточном поступлении воздуха происходит полное сгорание газа, в результате которого продукты его горения содержат негорючие газы: углекислый газ С02, азот N2, водяные пары Н20. Больше всего (по объему) в продуктах горения азота — 69,3—74%.
Назовите стабильные газы в воздухе:
Азот, кислород
Какие случайные газы могут быть в воздухе? Основные атмосферные газы - кислород, азот и аргон - главным образом получают путем понижения температуры воздуха до тех пор, пока каждый из компонентов не примет жидкое состояние и не будет отделиться от остальных компонентов.
Требуется для сжигание: Масло и источник огня(огонь)
Продукты сгорания:Тепло
Какие продукты образуются при зажигании масляной лампы? Пар из камеры горит, нагревая мантию до накала, а также выделяя тепло.
Признаки процесса горения: Горение – это химическая реакция окисления, при которой наблюдаются хотя бы два из трех следующих признаков: разогревание горящего тела, свечение и пламя. Чаще всего мы наблюдаем все три признака. Реже встречается горение без пламени. Так, например, горят порошки металлов.
Объяснение:
Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+  R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42-  R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).
1) S + O2 = SO2
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
Найдем количество вещества серы:
n(S) = m/M = 32г/32г/моль = 1 моль
По уравнению 1 оксида SO2 тоже 1 моль.
Известно, что выход продукта реакции на первой стадии 80%, поэтому оксида SO2 на вторую реакцию пошло 0.8 моль.
Тогда можем скащать, что по уравнению 2 оксида SO3 тоже 0.8 моль.
Найдем массу SO3:
m(SO3) = n*M =0.8* 80 = 64 г. Это масса теоретическая. А получилось 38.4 г. Найдем выход:
w = mпракт/mтеор*100% = 38.4/64*100% = 60%