Найдем количество вещества медного купороса 50/250= 0,2 моль. Масса сульфата меди при этом будет 0,2*160= 32г, в поды следовательно 50-32 = 18 г. Тогда массовая доля будет (32/(18+450))*100% = 6,84%
2.оксид углерода(IV) кислотный оксид и он взаимодействует с кислотами: CO₂+2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O реакция обмена (CO₂)⁰+2Na⁺OH⁻ = Na₂⁺CO₃⁻² + (H₂O)⁰
3.Алюминий в ряду напряжения металлов стоит левее водорода, значит он будет взаимодействовать с кислотами: 2Al+6HCl=2AICI₃ +3H₂↑реакция окислительно-восстановительная Al⁰+6H⁺Cl⁻=AI⁺³CI₃⁻ +H₂⁰↑ Алюминий восстановитель, а ион водорода окислитель
4. Оксид алюминия амфотерный оксид он будет взаимодействовать как с кислотами так и со щелочами: Al₂O₃+HNO₃=AI(NO₃)₃ + H₂O реакция обмена (Al₂O₃)⁰+6H⁺NO₃⁻ = 2AI⁺³(NO₃)₃⁻ + 3(H₂O)⁰
5. Оксид свинца(ll) проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными оксидами и щелочными оксидами: PbO+Na₂O = Na₂PbO₂ реакция соединения (PbO)⁰+(Na₂O)⁰ = Na₂⁺PbO₂⁻
Найти: m(CaO)-? 1. Определим молярную массу кальция: M(Ca)=40г./моль. 2. Определим количество вещества n в 12г. кальция по формуле: n=m÷M n(Ca)=m(Ca)÷ M(Ca)=12г.÷40г./моль=0,3моль. 3. Запишем уравнение реакции: 2Ca + O₂ = 2CaO 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль кальция образуется 2моль оксида кальция, по условию задачи 0,3моль кальция значит и образуется 0,3моль оксида кальция. n(Ca)=0,3моль. 5. Определяем молярную массу кальция: M(CaO)=40+16=56г./моль. 6. Определяем массу кальция количеством вещества 0,3моль по формуле: n=m÷M, отсюда m=n x M m(CaO)=n(CaO)xM(CaO)=0,3мольх 56г./моль=16,8г. 7. ответ: при взаимодействии 12г. кальция с кислородом образуется оксид кальция массой 16,8г.
