с ! заранее ! какой объем водорода выделится при взаимодействии глицерина массой 32,2 г с натрием,если выход продукта составляет 80% по сравнению с теоритическим.
Реакция: cu+2fe(no3)3=cu(no3)2+2fe(no3)2 n(cu)=m/m=13.2/64=0.2моль m(fe(no3)3)=m(р-ра)×w=300×0.00112=0.336г n(fe(no3)3)=m/m=0.336/242=0.001моль из уравнения следует, что n(cu(no3)2)=0.0005моль m(cu(no3)2)=n×m=0.0005×188=0.094г находим массу меди прореагировшего и затем оставшего n(cu)=0.0005моль (находится по реакц) m(cu)=0.0005×64=0.032г m(cu)=13.2-0.032=13.168г (оставшегося) масса пластинки после того, как вынули её из раствора равна m(cu(no3)2)+m(cu)оставшегося m(пластинки)=13.168+0.094=13.262г
Дано:
m(глицерина) = 32,2 г
η(H2)=80% или 0,8
Найти:
V(H2)-?
32.2 г
СН2ОН CH2-ONa
| | х л
2CHOH + 6Na = 2 CH-ONa + 3H2
| | 3 моль
CH2OH CH2-ONa 22,4 л/моль
2 моль 67,2 л
92 г/моль
184 г
32,2:184=х:67,2
х=V(теорет) = 11,76 л
V(практ.) = V(теорет)*η(H2)
V(практ.) = 11,76 л * 0,8 = 9,41 л
ответ: 9,41 л