Объяснение:
Назовите вещества и напишите уравнения их диссоциации:
1) H—CООH 2) С6Н5 – СООН 3)
СН3СООН
1) H—CООH - метановая кислота. кислота одноосновная средней силы
НСООН ⇆ НСОО - + Н+
Изменяет фиолетовую окраску лакмуса в красный
2) С6Н5 – СООН - бензойная кислота, кислота одноосновная средней силы
С6Н5 – СООН ⇆ С6Н5 – СОО - + Н+
Изменяет фиолетовую окраску лакмуса в красный
3) СН3СООН этановая кислота, кислота одноосновная слабая
СН3СООН ⇄ СН3СОО - + Н+
Изменяет фиолетовую окраску лакмуса в красный
Объяснение:
СН4 (г) + СО2(г) = 2СО (г) + 2Н2(г)
начальные в-ва конечные продукты
о СН4 СО2 СО Н2
Δ Н° кДж/моль - 74,6 - 393,5 - 110,5 0
S° Дж/моль·К 186,3 213,8 197,7 130,7
ΔG - 50,5 - 394,4 - 137,2
1. ΔН°х.р. = ∑ΔН° конеч. - ∑ΔН° начал. = (-110,5×2 ) - [(-76,4) + (-393,5)] = - 221,0 - (-469,9) = + 248,9 кДж/моль
Положительное значение теплового значения энтальпии реакции указывает на что прямая реакция эндотермическая и протекает при подведении теплоты из вне
2. ΔS°х.р. = ∑S° конеч. - ∑S° начал. = (197,7 ×2 + 130,7×2) - (186,3 + 213,8) = 656,8 - 400,1 = 256,7 Дж/моль · К
Положительное значение изменения энтропии говорит о том,
прямая реакция приводит к росту энтатропии системы
3. ΔG°х.р. = ∑ΔG° конеч. - ∑ΔG°начал. = (-137,2) - [(-50,5) +(-394,4)] =
- 137,2 - (- 444,9) = -307,7 кДж/моль
Положительное значение изменения энергии Гиббса говорит о том, что при определенных условиях этот процесс может протекать самопроизвольно.
4. Δ G = ΔH – T ΔS = 248,9 - 0,257×333 = 163,3 кДж/моль
Процесс может самопроизвольно протекать при высокой температуре, но при заданной температуре 60°С прямая реакция самопроизвольно протекать не будет
CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O