Какая масса фенолята калия образуется при взаимодействии 5 г фенола, сожержащего 15% примесей с 30 г раствора щелочи с массовой долей 30% и плотностью 1,25 г /мл?
Для начала рассчитываем массу ДАННОГО раствора. 200*1,1=220 г Затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе. 220*10/100=22 г Записываем уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Обозначим неизвестную массу натрия за х г. Тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. Тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия. Также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород УЛЕТУЧИТСЯ из раствора. Имеем УРАВНЕНИЕ: (22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3 22+1,739*x=66+0,2870*x 1,452*x=44 x=30,3 грамма Проверка. Получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. А масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. Концентрация 74,7*100/249=30%. Все правильно. ответ: К раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.
Алканы выделяют из природных источников (природный и попутный газы, нефть, каменный уголь). Используются также синтетические методы.
Крекинг нефти (промышленный

При крекинге алканы получаются вместе с непредельными соединениями (алкенами). Этот важен тем, что при разрыве молекул высших алканов получается очень ценное сырье для органического синтеза: пропан, бутан, изобутан, изопентан и др.
Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:

Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni):

Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов:

Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом атомов углеpода:  (реакция Вюpца)
Из солей карбоновых кислот: а) сплавление со щелочью (реакция Дюма)  б) электролиз по Кольбе 
Дано:
m₁(C₆H₅OH) = 5г
w(примесей) = 15%
m(KOH)р-р = 30г
w(KOH) = 30%
p = 1,25 г/мл
Найти:
m(C₆H₅OK)
Решение:
m(KOH) = p*V*w = 1,25 г/мл * 30 мл * 0,30 = 11,25 г
m(C₆H₅OH) = 0,85 * 5 = 4,25г
C₆H₅OH + KOH = C₆H₅OK + H₂O
Mr(C₆H₅OH) = 94 г/моль
Mr(KOH) = 56 г/моль
Mr(C₆H₅OK) = 132 г/моль
KOH в избытке (m(изб) = 11.25 -
Считаем массу фенолята по недостатку (фенолу):
m(C₆H₅OK) =
ответ: m(C₆H₅OK) = 5,96г