Составим необходимые уравнения реакций:
1)2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2)SO2+2KOH=KHSO3
В условии задачи сказано, что газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли, значит n(KOH)=0,2 моль.
Далее пропорцией из второго уравнения найдем количество вещества SO2:
0,2/2=x/1
2x=0,2
x=0,1
n(SO2)=0,1 моль
Теперь по первому уравнению найдем количество вещетва Н2S. Так как перед H2S и SO2 равные коэффициенты, то и их количества вещества равны.
n(SO2)=n(H2S)=0,1 моль
V(H2S)=n*Vm=0,1*22,4=2,24(л)
ответ: 2,24 л
m(C₂H₂) = 39г
m(CH₃CHO)пр = 39,6г
Найти:
φ
Решение:
C₂H₂ + H₂O = CH₃CHO
Mr(C₂H₂) = 26 г/моль
Mr(CH₃CHO) = 44 г/моль
Найдем массу ацетальдегида, которая в теории образуется из 39 г ацетилена:
m(CH₃CHO)теор =
Для нахождения выхода продукта поделим практический выход массы на теоретический:
φ =
ответ: φ = 60%