1. Наименьшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует сульфат бария с наименьшим растворимым продуктом (Ksp).
Из уравнения реакции:
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
Мы видим, что BaSO4 образуется из BaCl2 и K2SO4. Сульфат бария обладает очень низким растворимым продуктом (Ksp), то есть он плохо растворяется в воде. Чтобы сульфат бария остался в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, соперничали в растворе с ионами сульфата бария за место в растворе. Когда концентрации этих ионов становятся слишком высокими, сульфат бария выпадает в осадок.
Таким образом, наименьшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует ионы с наибольшим концентрациями в растворе, препятствуя выпадению сульфата бария. В данном случае, наибольшей концентрацией обладают ионы K+ (потому что в K2SO4 есть 2 иона K+), значит, вещество, обладающее наибольшим конкуренционным действием и обеспечивающее наименьший порог коагуляции, - это K2SO4.
Ответ: б) K2SO4.
2. Наибольшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует сульфид железа с наибольшим растворимым продуктом (Ksp).
Из уравнения реакции:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Мы видим, что Fe(OH)3 образуется из FeCl3 и NaOH. Гидроксид железа обладает низким растворимым продуктом (Ksp), что означает его плохую растворимость в воде. Чтобы гидроксид железа оставался в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, соревновались с ионами гидроксида железа за место в растворе. Когда концентрации этих ионов становятся слишком высокими, гидроксид железа выпадает в осадок.
Таким образом, наибольшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует ионы с наименьшими концентрациями в растворе, позволяя гидроксиду железа оставаться в растворе. В данном случае, наименьшей концентрацией обладают ионы Na+ (потому что в NaOH есть 3 иона Na+), значит, вещество, обладающее наименьшим конкуренционным действием и обеспечивающее наибольший порог коагуляции, - это NaOH.
Ответ: NaOH.
3. Наименьшей коагулирующей способностью обладает вещество, которое увеличивает растворимость ионов сульфида мышьяка (As2S3).
Из уравнения реакции:
2AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl
Мы видим, что As2S3 образуется из AsCl3 и H2S. Сульфид мышьяка обладает низкой растворимостью в воде. Чтобы сульфид мышьяка оставался в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, повышали растворимость ионов сульфида мышьяка.
Таким образом, наименьшей коагулирующей способностью обладает вещество, которое не взаимодействует с ионами сульфида мышьяка и не повышает его растворимость. В данном случае, таким веществом является Na2SO4.
Ответ: б) Na2SO4.
4. Наименьшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует гидроксид алюминия с наименьшим растворимым продуктом (Ksp).
Из уравнения реакции:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Мы видим, что Al(OH)3 образуется из AlCl3 и NaOH. Гидроксид алюминия обладает низким растворимым продуктом (Ksp), что означает его плохую растворимость в воде. Чтобы гидроксид алюминия оставался в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, соревновались с ионами гидроксида алюминия за место в растворе. Когда концентрации этих ионов становятся слишком высокими, гидроксид алюминия выпадает в осадок.
Таким образом, наименьшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует ионы с наибольшими концентрациями в растворе, препятствуя выпадению гидроксида алюминия. В данном случае, наибольшей концентрацией обладают ионы Na+ (потому что в NaOH есть 3 иона Na+), значит, вещество, обладающее наибольшим коагулирующим действием и обеспечивающее наименьший порог коагуляции, - это NaOH.
Ответ: б) NaOH.
5. Наименьшей коагулирующей способностью обладает вещество, которое не взаимодействует с ионами кремниевой кислоты (H2SiO3) и не повышает ее растворимость.
Из уравнения реакции:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl
Мы видим, что H2SiO3 образуется из Na2SiO3 и HCl. Кремниевая кислота обладает низкой растворимостью в воде. Чтобы кремниевая кислота оставалась в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, не взаимодействовали с ионами кремниевой кислоты и не повышали ее растворимость.
Таким образом, наименьшей коагулирующей способностью обладает вещество, которое не взаимодействует с ионами кремниевой кислоты и не повышает ее растворимость. В данном случае, таким веществом является Na2SO4.
Ответ: б) Na2SO4.
6. Большей коагулирующей силой обладает вещество, которое образует более многочисленные ионы с общими анионами раствора.
В данном случае, у нас имеется раствор AgNO3 и раствор NaCl. Мы знаем, что AgNO3 образует Ag+ и NO3- ионы, а NaCl образует Na+ и Cl- ионы.
AgNO3 растворяется в воде следующим образом: AgNO3 → Ag+ + NO3-
NaCl растворяется в воде следующим образом: NaCl → Na+ + Cl-
Мы знаем, что Ag+ и Cl- образуют твердый осадок AgCl, который является коагулятом. При слиянии растворов AgNO3 и NaCl, ионы Ag+ и Cl- соревнуются за общие анионы NO3-.
Таким образом, более многочисленные ионы (в данном случае Ag+ и Cl-) будут обладать большей коагулирующей силой.
Ответ: б) Na2SO4.
7. Наилучшим ионом коагулятором для данного золя будет ион, который образуется из Na2SiO3.
Из уравнения реакции:
2Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl
Мы видим, что ион H2SiO3 образуется из Na2SiO3 и HCl. Чтобы этот ион оставался в растворе вместо коагуляции и выпадения в осадок, нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, взаимодействовали с ним и препятствовали его выпадению.
Таким образом, наилучшим ионом коагулятором будет ион, который образуется из ионов другого реагента и способствует тому, чтобы H2SiO3 остался в растворе. В данном случае, таким ионом является Cl- (потому что у NaCl есть 2 иона Cl-).
Ответ: г) Cl-.
8. Коагулирующее действие на данный золь будет оказывать анионы электролита, образующегося из H2SO4.
Из уравнения реакции:
K2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + K2SO4
3.1. Ответ: 2) аустенит и цементит.
Обоснование: При содержании углерода в сплаве 0,8 % по массе при температуре 900 °C будет существовать аустенит и цементит.
3.2. Ответ: 3) ледебурит.
Обоснование: При содержании углерода в сплаве 3 % при температуре 900 °C будет существовать ледебурит.
3.3. Ответ: 3) 4,3.
Обоснование: Углеродное содержание в сплаве эвтектоидного состава составляет 4,3 % по массе.
3.4. Ответ: 2) сталь 0,8кп.
Обоснование: Сталь, имеющая структуру перлит и цементит (вторичный), соответствует марке 0,8кп.
3.6. Ответ: 2) У10А.
Обоснование: Сталь У10А содержит в равновесной структуре максимальное количество цементита.
3.7. Ответ: 2) антифрикционность.
Обоснование: Свойство чугуна, используемое во вкладышах подшипников скольжения, называется антифрикционностью.
3.8. Ответ: 3) ковкий чугун.
Обоснование: Чугун, в котором весь углерод находится в свободном состоянии, а графитные включения имеют пластинчатую форму, называется ковким чугуном.
3.9. Ответ: 2) аустенит и цементит.
Обоснование: После завершения первичной кристаллизации сплавов, содержащих более 2,14 % углерода, будет существовать аустенит и цементит.
3.10. Ответ: 3) 0 - 2,14.
Обоснование: Содержание углерода в сплавах, в которых проходит полиморфное превращение, может варьироваться от 0 до 2,14 %.
3.11. Ответ: 2) 4,3.
Обоснование: В последней капле жидкой фазы при кристаллизации сплава, содержащего 4 % углерода, содержание углерода составит 4,3 %.
FeSO₄