Объяснение:
Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу:
а) 2CrO3 + 2NH3 --> Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O
2CrO₃ + 6H⁺ + 6e ---> Cr₂O₃ + 3H₂O восстановление ║1
2NH₃ + 6OH⁻ - 6e ---> N₂ + 6H₂O окисление ║1
б) 6FeSO4 + K2Cr2O7 +7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2Fe(+2) - 2e = 2Fe(+3) окисление ║3
в) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 3 K2SO4 + 8H2O
Br2 + 2e = 2Br (-) восстановление ║3
2Сr3+ + 8OH(-) = 2CrO4(2-) + 8H+ +6e ║ 1
г) 6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2I(-) - 2e = I2 окисление ║ 3
д) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 2СгСl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
Sn2+ - 2e = Sn+ 4 окисление ║3
1. Неметаллические свойства у кремния выражены сильнее,чем у:
3) алюминия
*Неметаллические и окислительные свойства возрастают слева направо по группам и снизу вверх по периодам.
2. Одинаковую степень окисления атомы хлора имеют в соединениях:
1) Cl2O7 и HClO4
*Cl2(+7)O7(-2), H(+)Cl(+7)O4(-2)
3. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:
2) MgCl2 и MgSO4
*MgCl2 -> Mg(2+) + 2Cl(-)
MgSO4 -> Mg(2+) + SO4(2-)
4.В реакцию с раствором серной кислоты вступает:
2)нитрат бария
*H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4⬇️ + 2HNO3
5 Mr(Na2CO3)=23×2+12+48=106
w(Na)=(46/106)×100%=43.4%
w(C)=(12/106)×100%=11.3%
w(O)=(48/106)×100%=45.3%
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах:
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре:
2Mg + Si = Mg2Si
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т. к. это соль 2 слабых электролитов) :
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх)
4) Горение силана:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O