1. 1 электрон
2. 2 электрона
Объяснение:
Завершенный электронный слой — это слой в атоме, содержащий максимально возможное для него число электронов, а именно 8. Чтобы узнать, сколько электронов находится на последнем энергетическом уровне элемента, необходимо посмотреть на номер группы, в которой находится данный химический элемент (в таблице Менделеева). Видим, что сера находится в 6-ой группе, следовательно у неё на последнем энергетическом уровне 6 электронов. 8-6=2. 2 электрона не хватает сере для завершения внешнего электронного слоя. Аналогично со фтором.
36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение:
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
М = 63 г/моль М = 148 г/моль
m = 126 г m = 148 г
6,3 г HNO3 - Х г Mg(NO3)2
126 г HNO3 - 148 г Mg(NO3)2
m(Mg(NO3)2) = 6,3 * 148 / 126 = 7,4 г